【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質的量的X、Y的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應．下列說法中，正確的是（ ）
A.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率不相等
B.反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為50%
C.達到化學平衡時，X、Y的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
D.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量逐漸減小
【答案】B
【解析】解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x﹣1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x﹣1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，該反應為N2+3H2 
2NH3 ， A、根據(jù)化學平衡的特征可知，達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等，故A錯誤；
B、由題等物質的量的Y、Z兩種單質反應，設均為n，根據(jù)三段式：
N2 + | 3H2 |
| 2NH3 | |
起始量： | n | n | 0 | |
起始量： | x | 3x | 2x | |
某時刻： | n﹣x | n﹣3x | 2x |
則Y單質的體積分數(shù)為 
×100%=50%，故B正確；
C、Y、Z以1：3的體積比轉化，則達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比不能為1：1，故C錯誤；
D、由質量守恒可知，質量不變，但反應中氣體的物質的量減小，則由M= 
可知達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量增大，故D錯誤；
所以答案是：B
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意解答
（1）在2L密閉容器內，800℃時發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
NO的物質的量（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（i）上述反應在第5s時，NO的轉化率為 ．
（ii）用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v（O2）= ．
（iii）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內氣體密度保持不變
（2）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量：
物質 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 431 | 366 | 298 | 436 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（i）下列物質本身具有的能量最低的是 ．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（ii）下列氫化物中最穩(wěn)定的是 ．
A．HCl B．HBr C．HI
（iii）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應還是放熱反應？ ．
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【題目】某有機物含C，H，O，N四種元素，質量分數(shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%．該有機物的蒸汽對氫氣的相對密度為37.5．通過計算確定：
（1）有機物的分子式；
（2）有機物可能的結構簡式． ．
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【題目】已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+ 
O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3 ， 其中△H3的值是（ ）
A.﹣441.8 kJ/mol
B.﹣254.6 kJ/mol
C.﹣438.9 kJ/mol
D.﹣260.4 kJ/mol
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【題目】元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是
A. 元素的相對原子質量逐漸增大 B. 核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C. 原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 D. 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化
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【題目】下列有機反應中，哪一個反應與其它三個反應的反應類型不同的是（ ）
A.CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.CH3CH2Br+NaOH 
CH3CH2OH+NaBr
D.
+Br2 
+HBr
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度
B.在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05molL﹣1下降到0.03 molL﹣1 ， 該雙氧水在這2h中分解的平均反應速率約為0.015 molL﹣1h﹣1
C.其它條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢
D.一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A（g）+B（g）2C（g），當容器內A，B，C的濃度之比為1：1：2時，該反應一定處于平衡狀態(tài)
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【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（ ）
A.分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類
B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.正極反應式為：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如1圖所示．據(jù)此判斷： 
①該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 ．
③研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質會產(chǎn)生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應為NO2+OH=HNO3 ， 寫出NO與OH反應的化學方程式
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式： ．
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）．現(xiàn)將物質的量為1：1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應，平衡后，NH3的體積分數(shù)為20%，則NH3的平衡轉化率為 ．
③25℃時，將amolL﹣1的氨水與b molL﹣1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為 ．
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