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        1. (12分)
          某學(xué)習(xí)研究小組根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的相對速率,探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性。
          [實驗設(shè)計]
          為了達(dá)到實驗?zāi)康模仨毧刂茖嶒灄l件。你認(rèn)為控制的實驗條件是(可填滿也可不填滿
          (1)                          ;(2)                          ;
          (3)                          ;(4)                          。
          [實驗探究]
          該學(xué)習(xí)研究小組在上述實驗條件相同的情況下,進(jìn)行三組實驗:各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中,分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片,用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X,電腦動態(tài)地繪制出溶液中c(H+)隨時間t的變化曲線(反應(yīng)過程中溶液的體積沒有變化)。下圖是反應(yīng)到t1s時電腦記錄的曲線:

          [交流與表達(dá)]
          根據(jù)上述c(H+)隨時間t的變化曲線回答下列問題:   
          (1)表示金屬活動性最弱的金屬與H+反應(yīng)的變化曲線是     (填“a”、“b”或“c”編號)。   
          (2)在同一時間內(nèi),表示不同反應(yīng)的反應(yīng)速率可以有:同溫同壓下放出氫氣的體積V(H2);溶液中H+濃度的減少△c(H+);固體減少的量△m或△n。在0一t1s之間,設(shè)A1和Zn分別與鹽酸反應(yīng)的速率為v(Al)和v(Zn):
          A若以溶液中c(H+)減少來表示不同反應(yīng)的速率,即v(Al)和v(Zn)的比值為     ;
          B若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應(yīng)的速率,即v(Al)和v(Zn)的比值為      ;
          C若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應(yīng)的速率,即v(Al)和v(Zn)的比值為     

          [實驗設(shè)計]
          (1)反應(yīng)體系的溫度相同;(2)鹽酸的濃度相同;
          (3)鹽酸的體積相同;(4)金屬的表面積相同。(每空1分)
          [交流與表達(dá)](1)c(2)A:3  B:0.83  C:2(各2分)
           本實驗是采取控制變量的方法根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的相對速率來探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性,而反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑、表面積、壓強(qiáng)等內(nèi)外因的影響,而金屬活動性是內(nèi)因,因此要控制外界條件相同,如反應(yīng)體系的溫度相同;鹽酸的濃度相同;鹽酸的體積相同;金屬的表面積相同;由圖知c(H+)濃度變化最小的是c,即反應(yīng)速率最慢,金屬性最弱,abc對應(yīng)的金屬分別為鋁鋅鐵;(2)A:v(Al)和v(Zn)的比值為0.45/0.15=3  B:消耗的鋁質(zhì)量m(Al)=27х0.45х50х10-3/3,m(Zn)=65х0.15х50х10-3/2,m(Al)/(Zn)=0.83  C:鋁鋅的物質(zhì)的量減少分別為0.45х50х10-3/3、0.15х50х10-3/2,二者的比為2。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (14分)現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物,為了測定樣品中碳酸鈉的含量,化學(xué)興趣小組同學(xué)分兩組進(jìn)行了以下實驗。
          第一組
          實驗裝置

          實驗步驟
          ①連接好裝置,檢查氣密性;
          ②盛裝藥品,其中樣品a g,稱量E的質(zhì)量,連接好裝置;
          ③關(guān)閉止水夾,向B中加入一定量稀硫酸;
          ④當(dāng)B中充分反應(yīng)后,打開止水夾,經(jīng)過A裝置,通入一定量的空氣,將B、D中殘余的氣體全部趕入到E裝置中;
          ⑤稱量E,增重了b g 。
          回答下列問題:
          (1)儀器C的名稱           ,D中盛放的試劑是           。
          (2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           
          (3)A中反應(yīng)的離子方程式為                                   。
          (4)改變下列一個條件,導(dǎo)致測定樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量百分含量偏低的是     (選填字母)
          A.實驗后期不通入空氣            B.將儀器C中的硫酸換成鹽酸
          C.撤走儀器D                    D.撤走儀器F
          第二組
          實驗裝置

          實驗步驟
          ①檢查裝置氣密性
          ②裝好試劑,其中樣品b g,連接好裝置,將注射器的活塞推到底,即0mL處
          ③加入20mL硫酸,
          ④待反應(yīng)充分進(jìn)行后,活塞不在移動,記下活塞前端對應(yīng)的刻度為V mL
          回答下列問題
          檢查該裝置氣密性的方法是:                                                。
          (2)對于產(chǎn)生氣體的體積有兩種觀點,觀點一:產(chǎn)生氣體的體積為VmL;觀點二:產(chǎn)生氣體的體積為(V-20)mL,你認(rèn)為             (填“觀點一”“觀點二”)正確。
          (3)假如該實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,b=0.5g,V=76mL,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),它們由如下離子組成(各種離子不重復(fù))。
          陽離子
          H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
          陰離子
          OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
          已知:①0.1 mol/L  A溶液的pH <1;②將B溶液分別與其它四種溶液混合,均有白色沉淀生成;
          ③C溶液白色沉淀。請回答下列問題:
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______________、B______________。
          (2)寫出“C溶液白色沉淀”有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。
          (3)D、E兩種物質(zhì)中必有一種是_______________,寫出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。
          (4)請你設(shè)計實驗確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)。(只許在A~E中選擇檢驗試劑)
          實驗步驟
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          取適量C的溶液于試管中,       
                           。
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1:                             
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2:                              ;

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (8分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣,每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)(累計值):
          時間(min)
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積(mL)
          50
          120
          232
          290
          310
          (1)從0~3分鐘時間段內(nèi),產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的?答:                    。
          造成這種變化的主要因素是                    ;從3~5分鐘時間段內(nèi),產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的?答:                    。造成這種變化的主要因素是                    
          (2)在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是               。
          A.蒸餾水         B.NaCl溶液        C.Na2CO3溶液        D.CuSO4溶液
          (3)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5分鐘五個時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段的鹽酸的反應(yīng)速率為                 (設(shè)溶液體積不變,上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某化學(xué)實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實驗中發(fā)現(xiàn):“在足量的溴化亞鐵溶液中,加入1~2滴氯水,振蕩后溶液呈黃色!
          【資料】
          溴水是溴單質(zhì)的水溶液,因溶有溴單質(zhì)而呈黃色。
          根據(jù)已有化學(xué)知識及資料,請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究:
          (1)提出問題猜想:
          溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①                  (填離子方程式)所致。
          溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②                  (填離子方程式)所致。
          (2)設(shè)計實驗并驗證
          為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色,設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗。請根據(jù)以下所給試劑,進(jìn)行合理選用,完成實驗方案1和方案2:
          試劑
          酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
          方案
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          1
          取所述黃色溶液于試管中,滴加      并振蕩
          溶液變紅色
          反應(yīng)          所致
          2
          取所述黃色溶液于試管中,滴加      并振蕩
          ________
          ________
          (3)實驗結(jié)論:以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因,同時證明了Fe2+的還原性比Br              (填“強(qiáng)”或“弱”)。
          (4)實驗反思
          I. 根據(jù)上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振蕩后靜止,產(chǎn)生的現(xiàn)象是                 
          Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為          。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分〉某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP,飽和亞硫酸中。
          (1) 將0.1 mol ? L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_______ (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________ (請寫出必要的推斷過程)。
          (2) 濃硫酸的沸點為338°C,酒精燈火焰的溫度為400?5000C,甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸。
          ①寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________
          ②白色沉淀的化學(xué)式是_______,請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
          (3) 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善,設(shè)計了改進(jìn)裝置II進(jìn)行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

          ①打開彈簧夾,通入N2—段時間后關(guān)閉彈簧夾
          ②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成。
          操作①的目的是_______,洗氣瓶B中的試劑是______________。
          (4) 丙同學(xué)取乙實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是______________。
          A.NaOH溶液B.Na[Al(OH)4]溶液C.H2O2溶液D.酸性 KMnO4溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下圖裝置制取硝酸(夾持和加熱儀器均已略去)。實驗中可供使用的藥品有:Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。

          請回答下列問題:
          (1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                               。
          (2)撤去裝置D中的加熱裝置后,鉑絲仍然保持紅熱,這是因為D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是一個         (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          (3)裝置F中盛放的是                  溶液,其作用是                                          。
          (4)實驗過程中,要使NH4HCO3充分轉(zhuǎn)化為HNO3,還要在裝置D中通入過量的氧氣。甲同學(xué)提議在C處連接一個制取氧氣的裝置,乙同學(xué)認(rèn)為可直接在A中再加入上述提供藥品中的一種物質(zhì),這種藥品的化學(xué)式是                 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (16分)Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題:
          (1)甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗,下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實驗得到的生成物是       
          A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.FeS

          (2)乙同學(xué)為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng),設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置,請說出裝置B的作用:                              。開始加熱前        (填“有”或“無”)明顯現(xiàn)象。
          (3)當(dāng)乙同學(xué)實驗結(jié)束時,鐵完全溶解,試管液面上方為無色氣體,試管上部為紅棕色氣體,此時丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實驗和探究:
          ①在所得的溶液中加入一小塊Cu片,結(jié)果Cu片先逐漸溶解,并伴隨其他現(xiàn)象,反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                        ;該反應(yīng)的離子方程式為                              。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因,若有請用化學(xué)方程式表示其理由:                                (若無此空不填)
          ②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象                                                          。
          ③丙同學(xué)實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL,假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2和Cu2+濃度均為0.02 mol/L,則NO3-的物質(zhì)的量濃度為   
          mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          (4)本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL,超出實際參加反應(yīng)的量其原因有(寫出兩點):①                                             

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (14分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液,來探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。
          【提出假設(shè)】
          假設(shè)1:                             ;    
          假設(shè)2:                             
          假設(shè)3:Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)。    
          【驗證假設(shè)】
          ⑴利用以下裝置進(jìn)行試驗,

          實驗必需的裝置是:A                         (按氯氣流向的順序用序號書寫)
          ⑵實驗開始后,控制通入少量氯氣,通過觀察溶液顏色的變化,       (能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。
          ⑶請在下表中填寫實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
          實驗步驟
          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中;
          向A試管中滴加                  
          向B試管中滴加                  
          ①      若                              
                                  則假設(shè)1成立
          ②      若                              
                                  則假設(shè)2成立
          ③      若                              
                                  則假設(shè)3成立
          ⑷該實驗成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52gFeSO4(M=152g/mol)和1.66gKI(M=166g/mol)固體溶于水中,為了驗證上述假設(shè),通入的氯氣的體積最多不能超過                      。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          ⑸有同學(xué)質(zhì)疑,上述實驗只能驗證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗證方案:往KI溶液中滴加        溶液,如果能發(fā)生反應(yīng),就可證明二者的還原性強(qiáng)弱,該反應(yīng)的離子方程式是                                

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