Question

【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

A. 4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B. 4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題A．4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，則用C表示的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷4s＝0.15 mol/(L·s)。反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則4 s內(nèi)，v(B)＝0.15 mol/(L·s)÷2＝0.075 mol/(L·s)，A正確；B．4 s后消耗A的濃度是0.6mol/L，則剩余A的濃度是1.4mol/L，所以平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝7∶3，B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則C的物質(zhì)的量濃度減小，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤，答案選A。