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          【題目】氨是一種重要的致冷劑，原因是（ ）
          A.氨易溶于水B.液氨氣化時(shí)大量吸收周圍的熱量，使之溫度降低
          C.它在常溫下是氣體D.氨氣是共價(jià)化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          氨氣的沸點(diǎn)較低，易液化，液氨蒸發(fā)時(shí)，會(huì)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的，所以可作制冷劑，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天宮一號(hào)搭載的長征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價(jià)、氮元素顯﹣2價(jià)），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          A. 燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空
          B. N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物
          C. 每生成1mol N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol
          D. 此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ， 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.05mol/L
          B.0.1mol/L
          C.0.2mol/L
          D.0.3mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）濃度變化如圖 
          （1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
          （2）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（寫表達(dá)式）．
          （3）該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
          （4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變
          C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
          若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ， 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
          （5）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表． 
          時(shí)間（min）
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0J062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0216
          0.084
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          ①c1數(shù)值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
          ②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 ， 表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ． 
          a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酚酞是中學(xué)階段常用的酸堿指示劑，己知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列關(guān)于酚酞的說法正確的是（ ） 
          A.酚酞分子中含有兩種官能團(tuán)
          B.酚酞的分子式為C20H12O4
          C.酚酞屬于芳香烴
          D.酚酞結(jié)構(gòu)中含有羥基（﹣OH），故酚酞屬于醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為(　　)
          n(SO2)/mol
          n(O2)/mol
          n(SO3)/mol
          A
          2.0
          1.0
          0
          B
          0.20
          0.10
          1.80
          C
          1.0
          0.8
          1.0
          D
          0
          0
          2.0
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)要快速制取H2 ， 最好的方法是（ ）
          A.純鋅和稀H2SO4反應(yīng)
          B.純鋅和濃硫酸反應(yīng)
          C.粗鋅和濃H2SO4反應(yīng)
          D.粗鋅和稀硫酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某基態(tài)原子的3d能級(jí)上有一個(gè)電子，其N層上的電子數(shù)為（ ）
          A.0
          B.2
          C.3
          D.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
          Ⅰ．H2S的除去
          方法1：生物脫H2S的原理為：
          H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
          4FeSO4+O2+2H2SO4  2Fe2（SO4）3+2H2O
          （1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是 ．
          （2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ． 若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是 ． 

          （3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
          隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為 ．
          （4）Ⅱ．SO2的除去
          方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
          NaOH溶液  Na2SO3溶液
          寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
          CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
          從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理 ．
          （5）方法2：用氨水除去SO2
          已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時(shí)，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．
          

			
          

			
          
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