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          【題目】欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是
          ① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
          ② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液
          ③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL
          A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】①所得溶液體積不是0.1L，不能計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，錯(cuò)誤；②28.6gNa2CO3·10H2O是0.1mol，溶于水配成100 mL溶液，所得溶液濃度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L，正確；③將20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL所得溶液濃度是1.0mol/L，正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t℃時(shí)，將a g HA完全溶解于水中，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρ g/cm3，其中n(A)為b mol。下列敘述中，錯(cuò)誤的是
          A．溶液中：c(H+)=[1000b＋c(OH)V]/V mol/L
          B．t℃時(shí)，HA的溶解度：S=(100a/ρ)V g
          C．物質(zhì)的量濃度：c(HA)=(1000a/MV) mol/L
          D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω(HA)=(a/ρV)×100％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4：OH＋H＋H2O
          B．鈉加入水中：Na＋2H2ONa＋＋2OH＋H2↑
          C．NaOH溶液中通入足量的CO2：OH＋CO2
          D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）
          A. 氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
          B. 互為同系物
          C. 用新制氫氧化銅懸濁液能鑒別葡萄糖和乙酸
          D. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NO氣體,另一個(gè)盛有N2和O2 的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）
          A. 原子數(shù) B. 密度 C. 分子數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：
          （1）此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________________。
          （2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________，該離子價(jià)電子的基態(tài)電子排布圖為____________。
          （3）lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________，與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
          （4）K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________，其中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為____________。
          （5）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個(gè)晶胞有__________個(gè)氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度（g/cm3）計(jì)算式為____________（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科研小組取用0.2 L營養(yǎng)液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。該營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，測得該營養(yǎng)液中部分離子的濃度如下表所示。
          離子符號
          K＋
          SO
          Cl－
          物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
          9.0
          4.0
          9.0
          (1)該營養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為________，含溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為________。
          (2)該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為________。
          (3)該營養(yǎng)液加水稀釋的過程中測得溶液中NH的物質(zhì)的量濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖所示，則V1為________L。此時(shí)營養(yǎng)液中KCl的物質(zhì)的量濃度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A．鐵屑溶于稀鹽酸：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
          B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
          C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
          D．NaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是：
          A. 為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施
          B. 用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上
          C. 用點(diǎn)燃的方法除去CO2中少量的CO
          D. 為使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
          

			
          

			
          
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