Question

能正確表示下列反應的離子方程式是

1. A.
   足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H₂S+2Fe³⁺═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
2. B.
   足量鐵與稀硝酸反應：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑
3. C.
   二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O→2HCO₃^-
4. D.
   等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NaHSO₄在溶液中反應：Ba²⁺+OH^-+HSO₄^-→BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

AB
分析：A．發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸亞鐵、S、硫酸；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸亞鐵、水、NO；
C．生成碳酸氫鈉，因飽和溶液，則析出碳酸氫鈉；
D．等物質(zhì)的量反應生成硫酸鋇、水、NaOH．
解答：A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中的離子反應為H₂S+2Fe³⁺═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故A正確；
B．足量鐵與稀硝酸反應的離子反應為3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑，故B正確；
C．二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中的離子反應為2Na⁺+CO₂+CO₃^2-+H₂O═2NaHCO₃，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NaHSO₄在溶液中反應的離子反應為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應為解答的易錯點，選項C中飽和及選項D中等物質(zhì)的量為學生解答中易忽略的地方，題目難度不大．