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          一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固體完全溶解后，生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) NO (HNO3的還原產(chǎn)物假定僅此一種)再向反應(yīng)后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最少是       
(    )
          


                 A．450 mL      B．500 mL      C．400 mL       D．無(wú)法確定
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反應(yīng)完全后，測(cè)得生成1.12L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，加入NaOH溶液的體積最少是多少毫升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來(lái)制備．根據(jù)題意完成下列各題：

          （1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過(guò)程中，其中
          鐵
          鐵
          （填物質(zhì)名稱(chēng)）往往要過(guò)量，理由是
          防止Fe2+被氧化
          防止Fe2+被氧化
          ．
          （2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
          bcae
          bcae
          ．（按前后順序填）
          a．過(guò)濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
          某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟1：稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
          步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
          步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
          （3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          ；主要操作步驟依次是：稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、
          洗滌
          洗滌
          、定容、搖勻．
          （4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
          還原Fe3+為Fe2+
          還原Fe3+為Fe2+
          ．
          （5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
          ．
          （6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
          偏高
          偏高
          ．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
          （7）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
          2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：桂壯紅皮書(shū)·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學(xué)（上）
				題型：013
			
          

						
          

          將一定量Fe粉和Fe(OH)3的混合粉末在空氣中灼燒到質(zhì)量不再變化為止，發(fā)現(xiàn)加熱前后混合物質(zhì)量不變，則原混合物中Fe和Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為
          

          [　　]
          

          

          A．1∶1
          B．9∶8
          

          C．27∶16
          D．81∶61
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量Fe粉和Fe(OH)3的混合粉末在空氣中灼燒到質(zhì)量不再變化為止，發(fā)現(xiàn)加熱前后混合物質(zhì)量不變，則原混合物中Fe和Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為

          1. A.
            1∶1
          2. B.
            9∶8
          3. C.
            27∶16
          4. D.
            81∶61
          

			
          

			
          
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