已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。
（1）請在答卷上用雙線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2） 是還原劑， 是還原產(chǎn)物。
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
（1）
[得失未寫或電子數(shù)寫錯均不得分]
（2）Na2O2 Na2CO3 （3）33.6L [每空2分]
解析試題分析：（1）過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，
（2）過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，還原產(chǎn)物是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的產(chǎn)物，為Na2CO3
（3）每生成1mol的氧氣，則轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時會有1.5mol的氧氣生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L
考點：考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物的判斷及雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移等
狀元及第系列答案
同步奧數(shù)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的計量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是________。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為__________________________。
（4）為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Pb（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請補充完整：（NH4）2Ce（NO3）6
CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
在空氣中加熱（NH4）2Ce（NO3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是_________。
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。
（3）298K時，Ksp[Ce（OH）4]＝1×10—29。Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp＝___________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10—5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：
① （NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
② _____________________________________________；
③ _____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產(chǎn)流程如下：
已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2
（1）“還原”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3＋I2 = ＋ 2NaI。
（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應(yīng)方程式 。
（3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是 。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應(yīng)而得到Ca(IO3)2，則要調(diào)節(jié)pH至 （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是 。
（5）Ca(IO3)2也可用電化學(xué)氧化法制�。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為 ____kg（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物
質(zhì)的量為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應(yīng)（配平）來制取單質(zhì)I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4 ② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
（1）配平上述反應(yīng)
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？
（3）25℃時，H2SO3
HSO3- + H+的電離常數(shù)Ka= 1×10-2 mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將 （填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，
的值 ；加入少量水，水的電離程度將 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是( )
| A．在400 ℃左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣把一氧化氮還原為氮氣 |
| B．工業(yè)上用稀硫酸和氧氣與單質(zhì)銅反應(yīng)制取硫酸銅 |
| C．工業(yè)上用石灰乳和氯氣制備漂白粉 |
| D．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣 |
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