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        1. 下列敘述正確的是(  )
          分析:A.共價(jià)化合物為原子晶體時(shí)熔點(diǎn)較高;
          B.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等;
          C.IA族元素形成的單質(zhì)為金屬晶體(H除外),熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低;
          D.同一短周期元素的離子,陽離子在減小,陰離子半徑在增大.
          解答:解:A.離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高,如二氧化硅為原子晶體,其熔點(diǎn)大于NaCl的熔點(diǎn)(離子晶體),故A錯(cuò)誤;
          B.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等,不可能為16,故B錯(cuò)誤;
          C.IA族元素形成的單質(zhì)為金屬晶體(H除外),隨原子序數(shù)增大半徑增大,則金屬鍵減弱,熔點(diǎn)減小,故C正確;
          D.同一短周期元素的離子半徑從左到右先減小后增大,如第三周期中鋁離子的半徑最小,故D錯(cuò)誤;
          故選C.
          點(diǎn)評:本題考查元素周期表和元素周期律,熟悉周期表中的元素種類數(shù)及元素在同主族、同周期的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答,題目難度不大.
          練習(xí)冊系列答案
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          (2009?韶關(guān)一模)下列敘述正確的是( 。

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          下列敘述正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列敘述正確的是(  )

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          設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列敘述正確的是( 。

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          (2010?汕頭一模)下列敘述正確的是( 。

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