Question

（2013?天津模擬）在t℃時，將agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg?mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含有NH₄⁺的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是（　�。�

• A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=

  a

  ρV-a

  ×100%
• B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=

  1000a

  35V

  mol?L^-1
• C．溶液中c（OH^-）=

  1000b

  V

  mol?L^-1+c（H⁺）
• D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

Answer 1

分析：A．根據(jù)m=ρV計算溶液的體積，氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%計算；
B．根據(jù)n=

m

M

計算a g NH₃的物質(zhì)的量，溶液體積為VmL，再根據(jù)c=

n

V

計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
C．根據(jù)溶液呈電中性，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），據(jù)此計算判斷；
D．溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，水的密度比氨水的密度大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%判斷．

解答：解：A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=

ag

ρVg

×100%，故A錯誤；
B．a(chǎn) g NH₃的物質(zhì)的量為

ag

17g/mol

=

a

17

mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度c=

a 17 mol

V×10-3L

=

1000a

17V

mol/L，故B錯誤；
C、溶液中c（NH₄⁺）=

bmol

V×10-3L

=

1000b

V

 mol/L，根據(jù)溶液呈電中性，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），則溶液中c（OH^-）=

1000b

V

mol/L+c（H⁺），故C正確；
D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，難度中等，注意氨水溶液中溶質(zhì)以氨氣計算，注意對公式的理解．