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          有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個電子；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
          V是     、W是     、X是     、Y是     、Z是     （填元素符號）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          H   O   Al   S   K
          

          解析試題分析：根據(jù)V是所有元素中原子序數(shù)最小的，最外層只有一個電子，因此V是H；W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則W的核外電子排布是2、6，因此W是O；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，所以Y是S元素；X元素元素序數(shù)小于S，而且原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，則其核外電子排布為2、8、3，所以Y是Al。由于Z原子序數(shù)比S大，而且Z元素原子最外層都只有一個電子，所以Z是K。因此，這幾種元素分別是：V：H；W：O；X：Al; Y：S ;Z：K。
          考點：考查元素周期表、元素周期律在元素的推斷的應用的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
          （1）元素B在周期表中的位置               ，M的空間構型是         。
          （2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為         ，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式                          。
          （3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式        。
          （4）M、N均能結合H+，其中結合H+能力較強的是       （填化學式），用離子方程式證明                                          。
          （5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是       （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

          （1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是          （填元素符號）。
          （2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
          （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式                 、                 。
          （4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是         。
          A．最高正化合價為＋6價B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
          C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
          （5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應：

          X溶液與Y溶液反應的離子方程式                                       ， 
          M中陽離子的鑒定方法                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白: 
             主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
            2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		③
          		 
          		 
            3
          		④
          		 
          		⑤
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		⑧
            4
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          （1）在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體化學用語,下同)。
          （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是              ，堿性最強的化合物的電子式是：               。
          （3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是                ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式                                                。
          （4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式為：                    。
          （5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因                                  。
          （6） 用結構式表示元素①與③形成的化合物            ，該化合物在固體時俗稱        ，屬于       晶體，指出它的一種用途               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分：
              族
          周期
                     		 
                     		 
                     		 
           
          1
                     		①
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		②
                     		 
                     		 
           
          3
                     		③
                     		 
                     		 
                     		④
                     		 
                     		⑤
                     		⑥
                     		 
           
           
          Ⅰ．請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
          （1）寫出元素②的離子結構示意圖______________。
          （2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為_________________________。
          （3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。
          Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

          （4）寫出固體A與液體X反應的離子方程式                                     。
          （5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應時，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                              。
          （6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應生成0．2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應的熱化學方程式                                                        。
          （7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是           。
          A．溫度不變   B．氣體總壓強不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
          ①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
          ②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
          ③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
          請回答下列問題:
          (1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:         。(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:           。(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉化。當a mol Y轉化成amol X時:(溶液中進行)
          ①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學式)。②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學式)。(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構成原電池,寫出負極的電極反應:          ;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列
          （1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點順序：            。
          （2）C、N、O三種元素的第一電離能：            。
          （3）H2O的相對分子質(zhì)量比H2S小，但沸點卻高的原因          。
          （4）某氣態(tài)團簇分子的分子結構如圖所示，其晶體的晶胞與CO2晶體的晶胞類型相同，則該團簇分子的分子式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。
           
                     		W
                     		X
                     		Y
                     		Z
           
          結構或性質(zhì)
                     		最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物
                     		焰色反應呈黃色
                     		在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小
                     		最高正價與最低負價之和為零
           
           
          （1）Z在元素周期表中位于       族。
          （2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是       (填元素符號)。
          （3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是       （填序號）。
          A．自然界中的含量               B．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
          C．單質(zhì)與水反應的難易程度      D．最高價氧化物對應水化物的堿性
          ②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：                        ，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。
          （4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是                                        。
          （5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有             (填序號)。
          A．m、n    B．m、y     C．n、y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
          請回答：
          (1)X的原子結構示意圖是               ；Y的元素符號是       ；Z元素的名稱是               。
          (2)XZ3化合物的電子式是               。
          (3)X的最高價氧化物的分子式是               ；Y的最高價含氧酸的結構簡式是               。
          

			
          

			
          
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