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          【題目】下列物質(zhì)的保存方法不正確的是
          A.新制氯水應(yīng)密封保存B.盛液溴的試劑瓶常加少量水
          C.少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D.固態(tài)碘放在棕色細(xì)口瓶中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．氯水中的次氯酸光照會(huì)分解，故需要密封保存，故A不符合題意；
          B．液溴易揮發(fā)，常用水封，故B不符合題意；
          C．鈉可與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，常將其保存于煤油中，故C不符合題意；
          D．碘為固體，受熱易升華，需放在棕色廣口瓶中，故D符合題意；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，其對(duì)應(yīng)的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一。回答下列問題：
          (1)下列事實(shí)中，能證明碳酸是弱酸的是________.
          A．碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水
          B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要?dú)溲趸c溶液的體積是碳酸體積的2倍
          C．相同條件下，碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液
          D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6
          (2)煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：
          途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
          途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol;再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol則Q1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________________________；
          (3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。
          ①向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動(dòng)的是_________
          A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質(zhì) D．苯酚鈉溶液
          ②若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1=_______。(已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數(shù))；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒.
          (1)配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液,需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；
          (2)配制過程中,可能引起濃度偏高的操作有__________________
          A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水 
          B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑在容量瓶外
          C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
          D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補(bǔ)充幾滴水至刻度線
          (3)過氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì),檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________.
          (4)如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空__________________________________________(試劑不必選完,填序號(hào)即可)
          ①鹽酸；②醋酸鋇溶液；③氯化鋇溶液；④醋酸；⑤碳酸鈉溶液；⑥NaHCO3溶液.
          (5)制取過氧乙酸反應(yīng)原理為：H2O2＋CH3COOHCH3COOOH(過氧乙酸)＋H2O,現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用.取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL,用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2,隨即加入10% KI溶液10 mL,搖勻(化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I(xiàn)2＋KOH)再將0.05mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到上述混合溶液中(化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20mL.通過計(jì)算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，在體積相同的兩個(gè)密閉容器甲和乙，甲中充滿O2氣體，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是
          A. 兩容器中氣體的質(zhì)量相等 B. 兩容器中氣體的分子數(shù)目相等
          C. 兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等 D. 兩容器中氣體的密度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合價(jià)都等于該元素的族序數(shù)
          B.除第1周期外，其他周期均含有18種元素
          C.副族元素中不含非金屬元素
          D.堿金屬元素是指第ⅠA族元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2  2NH3，下列說法正確的是（ ） 
          t/min
          0
          5
          10
          15
          20
          c(NH3)/(mol·L-1)
          0
          1.00
          1.60
          1.80
          1.80
          A. 0～10min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1
          C. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min內(nèi)，反應(yīng)v(N2)正= v(N2)逆=0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
          已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
          請(qǐng)回答：
          （1）C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________ ，A中官能團(tuán)的名稱是__________
          （2）B+D→F的化學(xué)方程式___________________________，其反應(yīng)類型為_____________ 
          （3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________
          （4）D→E的化學(xué)方程式____________________________________
          （5）F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有______種，請(qǐng)寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________
          ①是苯的二元取代物 
          ②能發(fā)生水解及銀鏡反應(yīng)
          ③核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰，峰面積之比為3：2：2：2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－發(fā)生下列反應(yīng)IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O。現(xiàn)有下列物質(zhì) ①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。利用上述反應(yīng)，可用來檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3－的是
          A.①③B.②③C.①④D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
          A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－
          B.O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)
          C.CH3OH(g)+H2O(1)-6e－=CO2(g)+6H+(aq)
          D.O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－
          

			
          

			
          
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