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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.把100mL 3molL﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度改變?yōu)?.5molL﹣1
          B.把200mL 3molL﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3molL﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl﹣）仍然是3molL﹣1
          C.把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%
          D.把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數(shù)是10%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，混合溶液體積小于200ml，所以稀釋后硫酸的物質的量濃度大于為1.5molL﹣1 ， 故A錯誤；
          B、3molL﹣1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3molL﹣1的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為  =5mol/L，故B錯誤；
          C、混合后溶液質量為200g，溶質氯化鈉的質量不變?yōu)?00g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質量分數(shù)為
           ×100%=10%，故C正確；
          D、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)大于10%，故D錯誤．
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（ ）
          A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Mg2+、Na+、HCO3-、NO3-
          C.K+、Na+、Cl-、HS-D.K+、Fe2+、Cl-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，C的雙原子單質分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。
          （1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為______；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_____________。
          （2）A元素的各級電離能如下：
          能級(I)
          I1
          I2
          I3
          I4
          I5
          電離能/kJ·mol-1
          800.6
          2427
          3660
          25026
          32827
          分析上表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是__________。
          （3）A、B、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，其原因是________。
          （4）氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構型為三角錐形的是_______(填分子式)。
          （5）(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應的單質，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
          （6）A、C形成立方晶體，晶體結構類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。
          ①該晶體的化學式為__________。
          ②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體．將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為（ ）
          A.3：2：1
          B.4：2：1
          C.2：1：1
          D.1：1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關硅烷(SiH4)的說法不正確的是
          A.硅烷在空氣中會自燃
          B.硅烷常用單質硅與H2共熱制取
          C.硅烷通入KMnO4溶液中有氫氣生成
          D.硅烷與甲烷在一定條件下反應不能制取純的金剛砂(SiC)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
          A.Cl2→Cl-B.Fe3+→Fe2+C.Na→Na2O2D.H2SO4(濃) →SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國“9.11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災難--石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（ ）
          A.5、8B.8、3C.3、8D.8、5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）． 

          （1）上述反應中是氧化劑，是還原劑，若反應中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉移的電子數(shù)目為 ．
          （2）裝置B的作用是 ， 實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象： ．
          （3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入（選“a”“b”或“c”） 
          a
          b
          c
          Ⅰ
          干燥的有色布條
          濕潤的有色布條
          濕潤的有色布條
          Ⅱ
          堿石灰
          濃硫酸
          無水氯化鈣
          Ⅲ
          濕潤的有色布條
          干燥的有色布條
          干燥的有色布條

          （4）設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱． 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明 Cl2的氧化性大于 Br2 ， 請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況： ． 打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象（ 填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2 ．
          （5）裝置F的作用是除去污染性的物質（Cl2、Br2 等），已知Cl2與NaOH反應時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且  值與溫度高低有關． 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為L（忽略Cl2溶于水）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】東北虎主要分布在我國長白山、小興安嶺等地；華南虎主要分布于我國長江流域以南地區(qū)。根據(jù)我們學過的知識判斷，東北虎與其生存環(huán)境相適應，與華南虎相比，下列哪種物質含量所占比例明顯偏高
          A. 糖原 B. 脂肪 C. 蛋白質 D. 核酸
          

			
          

			
          
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