Question

【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式__________。寫出F的電子式___________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是______________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質(zhì)化學式為________。

Answer 1

【答案】2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑水玻璃Na2CO3和NaHCO3

【解析】

C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH。

（1）用惰性電極電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉溶液、氫氣和氯氣，電解的離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；F為HCl， HCl為共價化合物，分子中H原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，電子式為。（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與HCl溶液反應可以制備G為H2SiO3，E的溶液俗稱水玻璃。若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，根據(jù)反應后所得的溶液再與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的圖2所示可知，鹽酸體積為0.1L時沒有氣體，而用了0.2L的鹽酸產(chǎn)生氣體，碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉的用掉的鹽酸與碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳用的掉的鹽酸相等，由此判斷反應后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。