Question

【題目】A、B、C、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半徑最小的；B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍；D元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；E與A同主族；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F元素的名稱________

(2)A、D、E形成的化合物的類型是______ (填“離子化合物”“共價(jià)化合物”)

(3)用電子式表示BD2的形成過(guò)程____________

(4)B、C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性________＞________(填化學(xué)式)

Answer 1

【答案】硫 離子化合物 ++→ HNO3 H2CO3

【解析】

A、B、C、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半徑最小的，則A為H元素；B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則B為C元素；D元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則C為N元素，D為O元素；E與A同主族，則E為Na元素；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一，則F為S元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

(1)F為S元素，元素的名稱硫

(2)A、D、E分別為H、O、Na元素，形成的化合物為氫氧化鈉，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物；

(3)B為C元素，D為O元素，BD2為CO2，電子式表示的形成過(guò)程為 + + → ；

(4)B為C元素，C為N元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞C，則HNO3＞H2CO3。