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          【題目】在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水）的是（　　）
          A.①③⑤
          B.①②③
          C.②④
          D.①③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】①Fe2（SO4）3加熱時(shí)雖發(fā)生水解，但硫酸難揮發(fā)，加入溶液可生成Fe2（SO4）3，符合題意；
          ②Na2CO3水解生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉不穩(wěn)定，在空氣中仍生成碳酸鈉，符合題意；
          ③KCl性質(zhì)穩(wěn)定，加入溶液可生成KCl，符合題意；
          ④CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，最后生成氫氧化銅，不符合題意；
          ⑤NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，不符合題意．
          所以答案是：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
          第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
          C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2 L 密閉容器內(nèi)，400 ℃時(shí)反應(yīng)：CO(g)+2H(g) CH3OH(g) △H<0，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
          0
          1
          2
          3
          5
          n(CO)(mol)
          0.020
          0.011
          0.008
          0.007
          0.007
          （1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______。
          （2）用H2 表示從0~2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______。
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
          a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器內(nèi)密度保持不變
          （4） CH3OH 與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，圖中CH3OH 從______(填A 或B)通入， b 極的電極反應(yīng)式是______。
          II.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)①: 把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
          實(shí)驗(yàn)②: 把純鋅片投入到含FeCl3 的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
          實(shí)驗(yàn)③: 在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
          試回答下列問題：
          （1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1~t2速率變化的主要原因是_______________。 t2~t3速率變化的主要原因是______________。
          （2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是________。
          （3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵�，你認(rèn)為是否正確?_____ (填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
          a、若不正確，請說明原因：________________。
          b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】控制“酸雨”是防治大氣污染的重要問題之一。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：
          （1）Ca(ClO)2中氯元素的化合價(jià)為___________。
          （2）工業(yè)上制備Ca(ClO)2的化學(xué)方程式_________________________________________________。
          （3）實(shí)驗(yàn)室在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，Ca(ClO)2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：
          離子
          SO42
          Cl
          c/（mol·L1）
          5×103
          1×102
          寫出Ca(ClO)2溶液在脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
          （4）目前可用電化學(xué)方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見的一種方法是惰性電極電解氫溴酸，其陽極的電極反應(yīng)為:___________________________________。陰極的電極反應(yīng)為:_________________________________�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。
          （5）將其陽極產(chǎn)物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述吸收廢氣發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：________________________________________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1mol，則可吸收二氧化硫氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現(xiàn)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉(zhuǎn)化器后，上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為(說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應(yīng))(　　)
          A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知298K時(shí)，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
          B. b點(diǎn)對應(yīng)的V。=20.00mL
          C. 298K時(shí)，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%
          D. 298K時(shí)，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：
          裝置
          分別進(jìn)行的操作
          現(xiàn)象
          i. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞
          ii. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
          鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
          （1）小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
          ①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是______。
          ②用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：______。
          （2）查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
          ①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是______。
          ②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)
          滴管
          試管
          現(xiàn)象
          0.5 mol·L－1
          K3[Fe(CN)6]溶液
          iii. 蒸餾水
          無明顯變化
          iv. 1.0 mol·L－1NaCl 溶液
          鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀
          v. 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液
          無明顯變化
          a. 以上實(shí)驗(yàn)表明：在有______存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
          b. 為探究Cl－的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl－的作用是______。
          （3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不夠嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是______(填字母序號)。
          實(shí)驗(yàn)
          試劑
          現(xiàn)象
          A
          酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)
          產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
          B
          酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)
          產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
          C
          鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)
          產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
          D
          鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)
          產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
          （4）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是：連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管中，_____(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象)，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2＋，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
          A. a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說明非金屬性a＜e
          B. b、d兩種元素的簡單離子半徑相比，前者較大
          C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強(qiáng)堿溶液，但不能與酸溶液反應(yīng)
          D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
          （1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 。
          （2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 （填序號）。
          A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．氫鍵
          （3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式），其主要原因是 。
          （4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          

			
          

			
          
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