Question

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^—、HCl、Na、Mg²⁺八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：

①上述粒子中與K⁺質子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有                ；

②上述粒子中與NH₃質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有               ；

③上述粒子中電子數(shù)大于質子數(shù)的有               。

（2）用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負極材料是       ，正極的電極反應式為                       ，電池工作時電子流向         （填“正極”或“負極”）。

(3)將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①x的數(shù)值為      ；

②A的平均反應速率為            ；

③5min時B的轉化率為        。

 

Answer 1

【答案】

(13分)（1） ①H₂S、HCl  (1分)    ②CH₄、H₂O  (1分)   ③OH^—  (1分)

（2） 鋅片  (1分)   2H⁺+2e^—＝H₂↑ (2分)  正極  (1分)

（3）① 1  (2分)    ②0.3mol?L^-1?min ^-1(2分)   ③50％  (2分)

【解析】

試題分析：（1）①K⁺質子數(shù)于電子數(shù)分別是19和13，則與K⁺質子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有H₂S、HCl。

②氨氣含有10個質子和10個電子，則與NH₃質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有CH₄、H₂O.

③電子數(shù)大于質子數(shù)，說明帶負電荷，則是OH^－。

（2）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，據(jù)此可知，該電池的負極材料是鋅片，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，則正極的電極反應式為2H⁺+2e^—＝H₂↑，電池工作時電子流向正極。

（3）①經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，這說明該反應是體積減小的可逆反應，即3+1＞x+2，所以x只能是1；

②D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，A的平均反應速率是0.3mol/（L?min）。

③生成D的物質的量是0.2mol/（L?min）×5min×2L＝2mol，所以消耗B的物質的量是1mol，則B的轉化率是50%。

考點：考查質子數(shù)和電子數(shù)的計算、原電池的判斷以及反應速率的有關計算等

點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，難度不大，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學生的應試能力。