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          【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是 （ ）
          A.NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+B.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—
          C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD.NaCl + H2ONaOH + HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、NH4+水解生成NH3·H2O和H＋，正確的水解離子方程式為：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，故A錯(cuò)誤；
          B、CH3COO－在溶液中水解生成CH3COOH和OH－，其水解方程式為：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，故B正確；
          C、CH3COOH + NaOH=CH3COONa + H2O，是醋酸和氫氧化鈉的化學(xué)方程式，故C錯(cuò)誤；
          D．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中不發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水酸性中的有機(jī)物可用表示交換膜分別是只允許陰陽(yáng)離子通過(guò)的陰陽(yáng)離子交換膜
          下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
          A.電池工作時(shí)，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極
          B.交換膜a是陰離子交換膜
          C.電極b的反應(yīng)式：
          D.相同時(shí)間內(nèi)相同狀況下生成和的體積比為2：5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A.將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe(OH)3膠體
          B.0.5 molH2SO4與0.5 molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量即為中和熱
          C.H2O的沸點(diǎn)高于H2S是因?yàn)?/span>O-H鍵的鍵能大于S-H鍵的鍵能
          D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固體碘，用序號(hào)填寫(xiě)空白：既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是______，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是______。
          (2)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 molN-N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4完全轉(zhuǎn)化為N2______(填“放出”或“吸收”)熱量______kJ。
          (3)50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：如圖，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
          (4)向50mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出熱量Q1、Q2、Q3從大到小的排序是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下將NaOH溶液添加到某二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A.Ka2（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-5B.NaHA溶液中c(H＋)＞c(OH－)
          C.曲線M表示pH與 的變化關(guān)系D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：c (Na+) > c (HA－) > c (A2－)> c (OH－)＝c (H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫下，將四種不同的一元酸（用 HA 代表）分別和 NaOH 溶液等體積混合。 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示：
          實(shí)驗(yàn)
          HA 物質(zhì)的量
          NaOH 物質(zhì)的量
          混合后溶
          編號(hào)
          濃度/(mol·L－1)
          濃度/(mol·L－1)
          液的 pH
          甲
          0.1
          0.1
          pH＝a
          乙
          0.12
          0.1
          pH＝7
          丙
          0.2
          0.1
          pH＞7
          丁
          0.1
          0.1
          pH＝11
          (1)從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強(qiáng)酸還是弱酸？___________
          (2)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________________
          (3)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。
          (4)某二元酸(化學(xué)式用 H2B 表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－
          在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
          (2)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp。
          (3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入：
          A.溶液
          B.蒸餾水
          C.溶液
          則Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是（ ）
          A.若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5，則有c(Na+)=c(CH3COO-)
          B.對(duì)曲線上A、B間任意一點(diǎn)，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
          C.D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
          D.C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）
           
           
          A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則的燃燒熱為
          B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH
          D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線
          

			
          

			
          
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