Question

電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr₂O₇^2－)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應
Cr₂O₇^2–＋6Fe^2＋＋14H^＋2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去。下列說法不正確的是

A．陽極反應為Fe－2e－Fe2＋

B．電解過程中溶液pH不會變化

C．反應過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

Answer 1

B

解析試題分析：A、Fe板作陽極，為活性電極，電極材料本身發(fā)生氧化反應，陽極反應為Fe – 2e^– ═ Fe²⁺，A正確；B、隨著反應Cr₂O₇^2– + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ═ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O的進行，c(H⁺)減小，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，B錯誤；C、陰極反應為：2H⁺ + 2e^– = H₂↑，隨著溶液中c(H⁺)減少，pH增大，F(xiàn)e³⁺水解加劇，所以有Fe(OH)₃沉淀生成，C正確；D、Fe – 2e^– ═ Fe²⁺，則轉移12mol電子需要6molFe，再根據(jù)關系式：6Fe～12e^–～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2–，可知被還原的Cr₂O₇^2–的物質的量為1mol，D正確。故選B。
考點：考查電解原理、氧化還原反應、電極反應，考查學生綜合分析能力。