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          兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別是a和b，則a和b的關系可能是（　　）
          ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，則化學式為AB3型，可能為第ⅢA族與ⅥⅠA組元素組成、可能為第ⅤA族和ⅥⅠA族元素組成、還可能為NH3或SO3，注意C2H6中原子數(shù)比為1：3，然后分析原子序數(shù)的關系．
          解答：解：兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，則化學式為AB3型，
          兩種元素的原子序數(shù)分別是a和b，
          若為C2H6，則6=1+5，故①可能；
          若為NH3，則7+1=8，故②可能；
          若為AlCl3，則13+17=30，故③可能；
          若為SO3，則16=8+8，故④可能；
          顯然①②③④都可能，故選A．
          點評：本題考查化合物中原子序數(shù)的關系，明確常見的AB3型的化合物是解答本題的關鍵，本題中C2H6為學生思考容易遺漏的問題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性．反應生成的水均已略去．它們有如下圖所示的關系．

          （1）寫出化學式：A．
          Al4C3
          Al4C3
          ，B．
          Na2O2
          Na2O2
          ，C．
          CH4
          CH4
          ．
          （2）反應③中每生成lmolF，轉移電子的數(shù)目為：
          1.204×1024
          1.204×1024
          ．
          （3）反應④的化學方程式為：
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （4）寫出離子方程式分別為：反應②
          2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
          2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
          ；
          反應⑤
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          ．
          （5）反應①中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式．
          CH4（g）+2O2（g）
           點燃 
          .
           
          CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）
           點燃 
          .
           
          CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在兩種短周期元素組成的化合物中，若它們的原子個數(shù)之比為1：3，設這兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關系概括得最完全的是（　�。�
          ①a=b+4     ②a+b=8     ③a+b=30    ④a=b+8     ⑤a=b+5．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為75%，C、J同為第二周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性．反應生成的水均已略去．它們有如圖所示的關系．
          （1）寫出A的化學式：
          Al4C3
          Al4C3
          ，B的電子式：
          ．
          （2）反應③中每生成lmolF，轉移電子的數(shù)目為：
          1.204×1024（或2NA）
          1.204×1024（或2NA）
          ．
          （3）反應④的化學方程式為：
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （4）寫出G溶液與過量H氣體反應的離子方程式為：
          AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
          AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          《物質結構與性質》
          均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進劑的燃料．請回答下列問題：
          （1）A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為
           
          （用元素符號回答）．
          （2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是
           
          ．
          （3）B分子的空間構型為
           
          形，該分子屬于
           
          分子．（填“極性”或“非極性”）精英家教網(wǎng)
          （4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用．請寫出Cu、稀H2SO4與C反應制備硫酸銅的離子方程式
           
          ，該反應中反應物Cu原子的基態(tài)電子排布式為
           
          ．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含
           
          個銅原子．
          （5）D分子中心原子的雜化方式是
           
          ，由該原子組成的單質分子中包含
           
          個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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