Question

（2011?濰坊模擬）下列敘述不正確的是（　�。�

• A．c（

  NH

  + 4

  ）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄HSO₄]＜c（NH₄Cl）
• B．欲除去CuCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，可加入CuO
• C．0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D．0.2mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（

  CO

  2- 3

  ）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)弱根離子的水解、溶液的酸堿性結(jié)合鹽的化學(xué)式判斷鹽的濃度，注意含有弱根離子的鹽以電離為主，水解為次；
B、含有弱根離子的鹽能水解，加入的物質(zhì)能和水解后的離子發(fā)生反應(yīng)就能促進(jìn)水解；
C、根據(jù)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性；
D、根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷微粒的關(guān)系．

解答：解：A、（NH₄）₂SO₄的化學(xué)式中含有2個(gè)銨根離子，NH₄HSO₄和NH₄Cl的化學(xué)式中都含有1個(gè)銨根離子，當(dāng)銨根離子濃度相等時(shí)，硫酸銨的濃度小于硫酸氫銨和氯化銨的濃度，硫酸氫銨溶液中的氫離子能抑制銨根離子的水解，導(dǎo)致當(dāng)銨根離子濃度相等時(shí)，硫酸氫銨的濃度小于氯化銨的濃度，所以C（

NH

+ 4

）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄HSO₄]＜c（NH₄Cl），故A正確；
B、氯化鐵水解的方程式為 FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，當(dāng)向溶液中加氧化銅時(shí)，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能除去氯化鐵，故B正確；
C、0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合時(shí)，鹽酸和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比是4：1，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，根據(jù)方程式知，混合后鹽酸剩余，混合溶液中鹽酸的濃度是0.05mol/L，溶液的pH＞1，故C錯(cuò)誤；
D、0.2mol/L的NaHCO₃溶液中，根據(jù)物料守恒得，c（H₂CO₃）+c（

CO

2- 3

）+c（HCO₃^-）=C（Na⁺）=0.2mol/L，根據(jù)溶液中電量相等得，
c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（

CO

2- 3

）+c（OH^-）+C（HCO₃^-）
所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（

CO

2- 3

）+c（OH^-），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是判斷溶液中離子濃度的大小，正確運(yùn)用電荷守恒和物料守恒是解D選項(xiàng)的關(guān)鍵．