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          將3.72 g 結(jié)晶 Na2CO3·xH2O 加熱至500 ℃，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，固體質(zhì)量不再發(fā)生改變，冷卻稱(chēng)量，質(zhì)量為3.18 g，則x值為（    ）
            
          A.1                 B.2                    C.6                  D.10
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
            
          解析:
          Na2CO3·xH2O 晶體加熱后固體質(zhì)量會(huì)減少。根據(jù)固體質(zhì)量變化有如下關(guān)系：
            
          Na2CO3·xH2O====Na2CO3+xH2O    固體減少
            
          106+18x         106              18x
            
          3.72 g           3.18 g           (3.72-3.18) g
            
          即
            
          解得：x=1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
          I 從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．
          II將FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液
          IV 將濁液過(guò)濾，用90．C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
          V煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
          已知：NH4HCO3在熱水中分解
          （1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+
          （2）該反應(yīng)的離子方程式是
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+

          （3）II中，生成FeCO3的離子方程式是
          Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
          Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
          ．
          （4）若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是
          4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
          4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
          ．
          （5）IV中，通過(guò)檢驗(yàn)S
          O
          2-
          4
          來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)S
          O
          2-
          4
          操作是
          取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
          取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈

          （6）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2
          高溫
          .
          .
          2Fe2O3+4CO2          ，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
          288.0
          288.0
          kg（摩爾質(zhì)量/g?mol-1：FeCO3-116   Fe2O3-160   FeO-72）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?北京）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
          Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．
          Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
          Ⅲ．FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．
          Ⅳ．將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
          V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
          已知：NH4HC03在熱水中分解．
          （1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用
          加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動(dòng)，從而抑制硫酸亞鐵的水解
          加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動(dòng)，從而抑制硫酸亞鐵的水解
          ．
          （3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
          ．若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是
          4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
          4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
          ．
          （4）IV中，通過(guò)檢驗(yàn)SO42-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)SO42的操作是
          取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
          取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
          ．
          （5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2 
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
          288.0
          288.0
          Kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol-1：FeC03 116   Fe203 160   Fe0 72）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
          Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．
          Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
          Ⅲ．FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．
          Ⅳ．將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
          Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
          已知：NH4HCO3在熱水中分解．
          （1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          （2）Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是
           
          ．運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述該酸的作用
           
          ．
          （3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
           
          ．若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （4）Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)S
          O
          2-
          4
          來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)S
          O
          2-
          4
          的操作是
           
          ．
          （5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
           
          kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol-1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將3.72 g 結(jié)晶 Na2CO3·xH2O 加熱至500 ℃，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，固體質(zhì)量不再發(fā)生改變，冷卻稱(chēng)量，質(zhì)量為3.18 g，則x值為

          1. A.
            1
          2. B.
            2
          3. C.
            6
          4. D.
            10
          

			
          

			
          
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