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          600℃時，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示，僅從圖上分析不能得出有關(guān)A的結(jié)論的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.4mol/L：0.4mol/L：0.2mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C，根據(jù)v=
          △c
          t
          計算反應(yīng)速率．
          解答：解：A．由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，故A正確；
          B．v（A）=
          △c
          t
          =
          0.4mol/L
          4min
          =0.1mol/L，故B正確；
          C．根據(jù)圖象不能確定反應(yīng)熱，則不能判斷溫度對平衡移動的影響，所以不能判斷A的轉(zhuǎn)化率的變化，故C錯誤；
          D．由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.4mol/L：0.4mol/L：0.2mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為22B+C，則達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確．
          故選C．
          點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，本題注意根據(jù)圖象書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式的方法，把握圖僅是物質(zhì)的量濃度的變化曲線，不能判斷溫度對平衡移動的影響．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          ．降低溫度，該反應(yīng)K值
          增大
          增大
          ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          ，V正
          減小
          減小
          ，V逆
          減小
          減小
          ．
          （填“增大”“減小”或“不變”）
          （2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
          15-20min、25-30min
          15-20min、25-30min
          ．
          （3）據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          增大氧氣的濃度
          增大氧氣的濃度
          （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
          ab
          ab
          （填寫編號）．
          a．加了催化劑　　　　　　　  b．縮小容器體積
          c．降低溫度                d．增加SO3的物質(zhì)的量
          （4）已知在600℃時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=19，若600℃時測得容器內(nèi)c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？
          否
          否
          （填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
          反應(yīng)向正方向進(jìn)行
          反應(yīng)向正方向進(jìn)行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
          X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：
          Y2X
          Y2X
          ．
          （2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
          b、d
          b、d
          ．
          II．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
          B、D
          B、D
          ．

          A、t1時，只有正方向反應(yīng)
          B、t2時，反應(yīng)到達(dá)限度
          C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
          D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
          III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
          素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
          素材2：在不同條件下進(jìn)行時測得SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
          從以上的兩個素材中體會：
          （1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：
          0.0075mol?L-1?s-1
          0.0075mol?L-1?s-1
          ．
          （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：
          增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
          增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
          ．
          （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是
          溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa
          溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2004?上海）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          ．            
          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值
          增大
          增大
          ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          ，化學(xué)反應(yīng)速率
          減小
          減小
          （以上均填增大、減小或不變）．
          （3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
          15-20min和25-30min
          15-20min和25-30min
          ．
          （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          增大了氧氣的濃度
          增大了氧氣的濃度
          （用文字表達(dá)）
          （5）10min到15min的曲線變化的原因可能是
          ab
          ab
          （填寫編號）．
          a．加了催化劑  b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年重慶市高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
          


          （1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          0 min
          
            		
  
  
          l min
          
            		
  
  
          2 min
          
            		
  
  
          3 min
          
            		
  
  
          4 min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N2
          
            		
  
  
          1.500
          
            		
  
  
          1.400
          
            		
  
  
          1.200
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2
          
            		
  
  
          4.500
          
            		
  
  
          4.200
          
            		
  
  
          3.600
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.600
          
            		
  
  
          c3
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          

          


           
          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是_______，若3 min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時H2的轉(zhuǎn)化率為_______ (用含a的代數(shù)式表示)。
          


          （2）今對合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說法正確的是_______。
          


          


          A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時的正反應(yīng)速率大小為：b>a>c
          


          B．達(dá)到平衡時，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a>b>c
          


          C．5min時，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。
          


          D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
          


          （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol
          


          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
          


          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；
△H=﹣483.6 kJ/mol
          


          則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________；
          


          （4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；
          


          （5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。
          


           
          

			
          

			
          
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