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          常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
          


          A.在醋酸的稀溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水一定能使電離平衡右移,氫氧根離子濃度增大
          


          B.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
          


          C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液: 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
          


          D.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14 -a
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是（　　）
          ①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
          ②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
          ③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
          ④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
          ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?棗莊一模）現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
          已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
          ②A的單質(zhì)以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成；
          ③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G 
          D的單質(zhì)
           P 
          D的單質(zhì)
           Q 
          H2O
           M+P；
          ④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
          ⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）B元素的名稱是
          鈉
          鈉
          ；
          （2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ．
          （3）請(qǐng)將A、C的元素符號(hào)填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上．
          （4）G的電子式為
          ．化合物X所含化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ．
          （5）T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
          SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
          ；G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ；M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?南通一模）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是（　�。�
          ①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
          ②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
          ③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
          ④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
          ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．
          A．①③⑤B．①②④C．①③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市館陶一中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是（ ）
          ①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
          ②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
          ③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
          ④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
          ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．
          A．①③⑤
          B．①②④
          C．①③④⑤
          D．全部
          

			
          

			
          
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