【題目】下面是一個四肽，它可看作是4個氨基酸縮合掉3分子水而得，
，式中的R，R′、R″、R可能是相同的或不同的烴基或有取代基的烴基．﹣NH﹣CO﹣稱為肽鍵，今有一個“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知將它徹底水解后只得到下列四種氨基酸：
問：
（1）這個“多肽”是_________肽；
（2）該多肽水解后，有_________個谷氨酸；
（3）該多肽水解后，有_________個苯丙氨酸。
【答案】 十 4 3
【解析】該"多肽"分子式中有幾個氮原子即為幾肽；根據(jù)氨基酸在形成多肽時原子數(shù)目的變化規(guī)律,利用解方程組法解決。
（1）觀察形成該"多肽"的四種氨基酸的結構特點,每個氨基酸的結構中只有一個氨基,即只含有一個氮原子,在形成肽時,氮原子都進入肽中,所以該"多肽"分子式中有幾個氮原子即為幾肽.因此這個"多肽"為十肽；正確答案：十。
（2）根據(jù)氨基酸在形成多肽時原子數(shù)目的變化規(guī)律,利用解方程組法解決；設該十肽中含有甘氨酸,丙氨酸,苯丙氨酸,谷氨酸的個數(shù)分別為a、b、c、d，根據(jù)題意列方程組得
,
根據(jù)以上分析可知：所以該十肽水解后有4個谷氨酸；正確答案：4。
（3）根據(jù)以上分析可知：所以該十肽水解后有3個苯丙氨酸；正確答案：3。
名校通行證有效作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.下圖甲、乙、丙均為驗證銅和濃硝酸反應的裝置：
(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學方程式是___________________。
(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是
①________________________________________________，
②_______________________________________________。
(3)為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應該如何操作_________________。
(4)②試管中的NO2和水充分反應后，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是_____mol/L (氣體體積按標準狀況計算)。
II.證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性檢查)
實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。 Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是__________________。
(4)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 
2SO3反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；
（1）開始時正反應速率最快的是_________。
（2）若10min內(nèi)測得第①組的平均反應速率為：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，則10min時，生成的SO3濃度為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A.CO2與SiO2都能跟H2O反應生成相應的酸
B.SiO2與CO2都不能與酸反應
C.SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應
D.水晶的主要成分是SiC
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【題目】某藥物分子結構簡式如下圖所示，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（ �。�
A. 分子式為C21H22O3Cl2
B. 醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面
C. 分子中不存在手性碳原子
D. 在一定條件下可發(fā)生加成.取代.氧化反應
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【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A. 溶液中c(OH+)和c(OH-)都減小B. 溶液中c(OH+)增大
C. 醋酸電離平衡向左移動D. 溶液的pH減小
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【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5�；卮鹣铝袉栴}：
（1）查閱資料知：草酸晶體175℃分解成CO2、CO、H2O，請寫出草酸晶體分解的化學反應方程式：_____。
（2）請用下列的裝置（圖中加熱裝置已略去）分解草酸晶體以制備少量CO氣體，最佳的連接順序為：________。（填字母序號）
（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________（填序號）。
A.室溫下，測0.1mol/L的H2C2O4溶液與H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；
B.室溫下，取pH=3的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH<5；
C．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL。
（4）現(xiàn)需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。
①需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、_________、__________（填儀器名稱）。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。（填字母）
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．H2C2O4·2H2O晶體失去了部分結晶水
D．定容時，仰視刻度線
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）。
①滴定過程中反應的離子方程式為_____________________________________________。
②量取KMnO4樣品溶液應選用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終的測定結果將________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
③現(xiàn)取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并進行3次平行實驗，所用的草酸溶液的體積分別為23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，請問KMnO4粗品的質(zhì)量分數(shù)為______________。（已知：KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g/mol）
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【題目】在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。
(1)圖中CD段反應的化學方程式為___________；C點存在的固體物質(zhì)為________。
(2)A點的數(shù)據(jù)為_______；混合液中，MgCl2的濃度為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫燒結而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應寫為：________________。
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