Question

已知反應(yīng)A₂+B₂=2AB，破壞1mol A₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1mol B₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則下列說法正確的是（　　）

A．若A₂和B₂的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B．若A₂和B₂的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q₁+Q₂＜Q₃

D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q₁+Q₂＜Q₃

Answer 1

分析：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ/mol，如Q₁+Q₂-2Q₃＞0則為吸熱反應(yīng)，如Q₁+Q₂-2Q₃＜0，為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答：解：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，則A正確、B錯(cuò)誤；
若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)有Q₁+Q₂-2Q₃＜0，如Q₁+Q₂-2Q₃＞0則為吸熱反應(yīng)，故C、D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，難度不大，注意把握反應(yīng)熱與物質(zhì)的總能量和鍵能的關(guān)系，答題時(shí)注意體會(huì)．