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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列反應的離子方程式中,正確的是(

          A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1-=AgCl↓

          B.酸化NaIO3NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

          C.鹽酸跟氫氧化鎂反應:H++OH-=H2O

          D.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2

          【答案】A

          【解析】

          A.向硝酸銀溶液中加鹽酸的離子反應為Ag++Cl═AgCl↓,故A正確;

          B.離子方程式電荷不守恒,正確的離子反應為:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,故B錯誤;

          C.鹽酸跟氫氧化鎂反應的離子反應為2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O,故C錯誤;

          D.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,正確的離子反應為:2Cl-+ 2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,故D錯誤;

          答案選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液,pHNaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是(

          A.在滴定過程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

          B.pH=5時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

          C.pH=7時,消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

          D.在滴定過程中,隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應及裝置如下:

          主要反應物和產物的物理性質見下表:

          實驗步驟如下:

          ①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應;

          ②調節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;

          ③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

          ④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;

          ⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產品。

          回答下列問題:

          1)主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是____ (填儀器名稱),實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標號)。

          a.燒杯  b.漏斗  c.玻璃棒  d.鐵架臺

          2)步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 轉化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是 ____。

          3)步驟③中液體M是分液時的____ (填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。

          4)步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有____

          5)步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____ (填標號)。

          a.乙醇  b.蒸餾水  c.HCl溶液  d.NaOH溶液

          6)本實驗的產率是_____%(計算結果保留一位小數)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法:

          回答下列問題:

          1A的化學名稱為___________

          2中的官能團名稱是___________。

          3)反應③的類型為___________W的分子式為___________。

          4)不同條件對反應④產率的影響見下表:

          實驗

          溶劑

          催化劑

          產率/%

          1

          KOH

          DMF

          Pd(OAc)2

          22.3

          2

          K2CO3

          DMF

          Pd(OAc)2

          10.5

          3

          Et3N

          DMF

          Pd(OAc)2

          12.4

          4

          六氫吡啶

          DMF

          Pd(OAc)2

          31.2

          5

          六氫吡啶

          DMA

          Pd(OAc)2

          38.6

          6

          六氫吡啶

          NMP

          Pd(OAc)2

          24.5

          上述實驗探究了________________對反應產率的影響。此外,還可以進一步探究________等對反應產率的影響。

          5XD的同分異構體,寫出滿足如下條件的X的結構簡式________________。

          ①含有苯環(huán);②有三種不同化學環(huán)境的氫,個數比為621;③1 molX與足量金屬Na反應可生成2 g H2

          6)利用Heck反應,由苯和溴乙烷為原料制備,寫出合成路線________________。(無機試劑任選)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氰化鉀是一種劇毒物質,貯存和使用時必須注意安全。已知:;卮鹣铝袉栴}:

          (1)中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________(用元素符號表示,下同),電負性從大到小的順序為__________,基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________。

          (2)與互為等電子體的分子為__________(任舉一例)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】.下表是從實驗中測得的不同物質中氧氧鍵的鍵長和鍵能數據:

          氧氧鍵

          鍵長

          149

          128

          121

          112

          鍵能

          其中、的值尚未測定,但可根據規(guī)律推導、、的大小順序是,該規(guī)律是(

          A.成鍵時,電子數越多,鍵能越大

          B.鍵長越短,鍵能越大

          C.成鍵所用電子數越少,鍵能越大

          D.成鍵時電子對越偏移,鍵能越大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

          (1)焙燒過程均會產生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

          (2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

          已知:多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600

          硫去除率=(1—)×100%

          ①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于__________________。

          700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。

          (3)向過濾得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學式)轉化為_______________(填化學式)。

          (4)“過濾得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2n(Fe2O3)=__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知常溫下反應:Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數K=0.3。現將含0.010mol/LFe(NO3)20.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中,將含0.10mol/LAgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖),閉合開關 K,關于該原電池的說法正確的是

          A.原電池發(fā)生的總反應中Ag+氧化Fe2+

          B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動

          C.石墨為負極,電極反應為Fe2+-e-= Fe3+

          D.當電流計指針歸零時,總反應達到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

          A. 圖一表示反應:mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示,反應速率x點比y點時的慢.

          B. 圖二是可逆反應:A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H>O的速率時間圖像,在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。

          C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),A的百分含量與溫度(T)的變化情況,則該反應的ΔH>0。

          D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v-v)

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