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          【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，下列四位同學分別設計如下實驗方案，其中判斷正確的是
          A. 向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應。
          B. 向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。
          C. 向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應
          D. 向反應混合液中先加鹽酸酸化，再加入溴水，如果溶液顏色很快退去，則證明發(fā)生了消去反應。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、不管是發(fā)生消去反應還是水解反應，均有NaBr生成，向反應混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，后滴入AgNO3溶液，均有淺黃色沉淀，故A錯誤；
          B、未向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，過量的NaOH可與溴水反應使溶液顏色很快褪去，故B錯誤；
          C、酸性KMnO4溶液遇醇類、烯烴都可以發(fā)生氧化還原反應顏色變淺，故C錯誤；
          D、向反應混合液中先加鹽酸酸化，再加入溴水，如果溶液顏色很快褪去，說明混合液中含有環(huán)己烯，則證明發(fā)生了消去反應，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
          B.粗銅電解精煉時，若電路中通過2mole－，陽極減少64g
          C.用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
          D.在鍍件上電鍍銅時，鍍件應連接電源的負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：
          CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol1
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol1
          H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝c kJ·mol1
          （1）2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝______kJ·mol1
          （2）H2(g)＋1/2O2(g)=1/2H2O(l)的過程如下圖所示，H－O鍵的鍵能是______kJ·mol1。
          （3）某化學興趣小組用甲醇燃料電池來模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖甲所示)。a電極發(fā)生的電極反應方程式為______。實驗結(jié)束后若硫酸溶液質(zhì)量減少1.08 g，則石墨電極處生成的氣體在標準狀況下的體積為______L。
          （4）一種Na－CO2二次電池裝置如圖乙所示，NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，電池的總反應為3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。充電時的陽極反應式為______。
          （5）海水中含有大量的HCO3-，一種利用海水提取CO2的裝置如圖丙所示。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì)，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：
          已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸氣密度是相同條件下H2的28倍；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。
          ②其中R為烴基。
          ③其中R1和R2均為烴基。
          回答下列問題：
          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
          (2)D中官能團的名稱是______________________。
          (3)反應②的化學方程式為______________。
          (4)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的有_______種。
          (5)反應①～⑦屬于取代反應的是__________(填序號)。
          (6)反應⑦的化學方程式為_________________。
          (7)參照上述合成路線，以 為原料(無機試劑任選)，經(jīng)4步反應制備可降解塑料_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
          A.b極是正極，發(fā)生還原反應
          B.電池電路中，電流方向：電極a→用電器→電極b
          C.當電極a.上消耗1 mol N2H4時，電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為11.2 L
          D.b極附近的pH值變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
          B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
          C.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3
          D.NaNa2O2NaI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強度為1:1；第二種情況峰給出的強度為3:2:1。由此推斷混合物的組成可能是_______（寫結(jié)構(gòu)簡式，寫一種組合即可）。如圖是一種分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜圖，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______。
          （2）經(jīng)測定，某有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；用質(zhì)譜儀測定結(jié)果如下圖。分析求此有機物的分子式為______。若此有機物能與燒堿反應，且苯環(huán)上的一溴代物只有四種，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）
          A.簡單離子半徑大小順序為r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)
          B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等
          C.鐵常溫下不能和M的最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生化學反應
          D.W最低價氫化物的還原性比M最低價氫化物的還原性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題: 
          （1）寫出24號元素Cr的基態(tài)原子的電子排布式____________。
          （2）元素e的基態(tài)原子的電子排布圖：_______________。
          （3）c有_____種運動不同的電子
          （4）比較g、h、i三種元素的第一電離能的大小順序：_______________(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。
          （5）圖中o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
          元素
          o
          p
          電離能/(kJ·mol-1)
          I1
          717
          759
          I2
          1 509
          1 561
          I3
          3 248
          2 957
          比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是___________。
          （6）第3周期主族元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖所示，橫坐標序號“8”代表______（填元素符號，下同）其中電負性最大的是____。
          

			
          

			
          
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