Question

【題目】根據(jù)所學知識填空
（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料．已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340﹣350℃，則SeO2晶體屬于晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為
（2）鹵素單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負性最小的是 ， 基態(tài)Br原子的價電子排布為 ．
②硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3NH3 ． BF3分子的分子構型為 ， BF3NH3中BF3與NH3之間通過結合（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）．
（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如圖所示．該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為 ， 若已知金屬的摩爾質量為Mg/mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則該晶胞的密度為g/cm3 ． （用含M、NA、則的代數(shù)式表示，1pm=1.0X10﹣10cm）

Answer 1

【答案】
（1）分子晶體；sp2雜化
（2）I；4s24p5；平面正三角形；配位鍵
（3）12
【解析】解：（1）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340﹣350℃，熔點低，為分子晶體；SeO2分子中Se原子價層電子對=2+ （6﹣2×2）=3，Se原子的雜化類型為sp2雜化，
所以答案是：分子晶體；sp2雜化；（2）①同主族自上而下電負性減小，故F的電負性最大，I的電負性最小，Br原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p5 ， 最外層7個電子為價電子，所以基態(tài)Br原子的價電子排布為4s24p5 ，
所以答案是：I；4s24p5； ②BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+ ×（3﹣3×1）=3且不含孤電子對，所以該分子是平面三角形結構，化合物BF3NH3中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵；
所以答案是：平面正三角形；配位鍵；（3）由晶胞圖可知，該晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為12；設其邊長為acm，則a2+a2=（4r×10﹣10）2 ， V=a3=（2 r×10﹣10）3 ， 晶胞中原子數(shù)為 ×6+ ×8=4，晶胞的質量為m= ，所以ρ= = ，
所以答案是：12； ．