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          ．若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和。混和液中的pH值為 （   ）
            
          A．等于7           B．大于等于7           C．小于等于7           D．無(wú)法判斷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          若酸為強(qiáng)酸，則PH之和等于14等體積混合，混合液PH為7，若為弱酸，則反應(yīng)掉NaOH溶液后，酸仍有剩余，故應(yīng)呈酸性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          按要求完成下列各題．
          （1）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
          銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

          Ag++H2O?AgOH+H+
          Ag++H2O?AgOH+H+
          ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是
          抑制硝酸銀水解
          抑制硝酸銀水解
          ．
          （2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Fe2O3
          Fe2O3
          ．
          （3）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
          10：1
          10：1
          ．
          （4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為
          4
          4
          ．
          （5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
          則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
          2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
          2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
            
          ⑴當(dāng)m=1時(shí)，測(cè)定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說(shuō)明HA為      酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
            
          測(cè)定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤(rùn)（填“能”、“不能”）。
            
          ⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，證明HmA是          酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
            
          若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
            
          ⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8。
            
          ①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                          
            
          ②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為       酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                  
            
          ⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                               
            
                                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
          ⑴當(dāng)m=1時(shí)，測(cè)定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說(shuō)明HA為     酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
          測(cè)定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤(rùn)（填“能”、“不能”）。
          ⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，證明HmA是          酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
          若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
          ⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8。
          ①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         
          ②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為       酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
          ⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              
                                                                          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年四川省成都市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
          ⑴當(dāng)m=1時(shí)，測(cè)定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說(shuō)明HA為     酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
          測(cè)定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先         用蒸餾水濕潤(rùn)（填“能”、“不能”）。
          ⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，證明HmA是         酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
          若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
          ⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8。
          ①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         
          ②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為      酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
          ⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              
                                                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年四川省成都市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
          


          ⑴當(dāng)m=1時(shí)，測(cè)定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說(shuō)明HA為    
 酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
          


          測(cè)定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤(rùn)（填“能”、“不能”）。
          


          ⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，證明HmA是          酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
          


          若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
          


          ⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8。
          


          ①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         

          


          ②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為       酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 

          


          ⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              

          


                                                                          
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