Question

【題目】 相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4

B．起始時(shí)反應(yīng)速率：③>②>①

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol．焓變是指1mol氮?dú)夂?mol氫氣全部反應(yīng)放出的熱量；①起始量反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化所以a＜92.4KJ，②起始量相當(dāng)于在①中加入了1mol氮?dú)�，所以平衡正向進(jìn)行反應(yīng)放出的熱量b＞a，但是反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底所以b＜92.4KJ，故放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4，故A正確；B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以化學(xué)平衡常數(shù)為①=②=③，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的條件分?jǐn)?shù)，依據(jù)A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氫氣，平衡繼續(xù)正向進(jìn)行，所以氨氣的含量增大，即達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＜②＜③，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)C的分析可知，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡體系，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率③＞①＞②，故D錯(cuò)誤；故選A。