Question

硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料�，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用：①銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu + 8HNO₃（稀）3Cu（NO₃）₂ + 2NO↑+ 4H₂O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u + 4HNO₃（濃）= Cu（NO₃）₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�2Cu + O₂ 2CuO，CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O  下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少

C．三種方案中，第③方案最經(jīng)濟(jì)環(huán)保

D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

Answer 1

C

試題分析：A、根據(jù)制取硝酸銅的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，需要HNO₃的物質(zhì)的量，①中需要HNO₃；②中需要4molHNO₃；③中需要2molHNO₃，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少故A錯誤；B、由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，①中放出NO氣體，②中放出2molNO₂氣體，③中沒有氣體放出，制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少，故B錯誤；C、由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，①中需要HNO₃，放出NO氣體，硝酸利用率為；②中需要4molHNO₃，放出 2molNO₂氣體，硝酸利用率為；③中沒有氣體放出，HNO₃的利用率為100%，三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C正確；D、稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，且生成的 Cu（NO₃）₂ 與鐵反應(yīng)，故不可以在鐵制容器中進(jìn)行，故D錯誤，答案選C。
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題貼近高考，在注重對學(xué)生思維能力培養(yǎng)和訓(xùn)練的同時，還注重對學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識和能源節(jié)約意識的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。