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          下表是元素周期表的一部分，針對所給的元素，完成下列各小題。

                     		ⅠA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
                     		ⅤA
                     		ⅥA
                     		ⅦA
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		C
                     		N
                     		O
                     		 
           
          3
                     		Na
                     		 
                     		Al
                     		Si
                     		 
                     		S
                     		Cl
           
           
          21. 第3周期中金屬性最強的元素是               （填元素名稱）。
          22. C、N和O原子半徑由小到大的順序的是                  。
          23. 第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                  （填化學式）。
          24. Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學式是          。
          25. 鋁是大自然賜予人類的寶物。它的一個用途是發(fā)生鋁熱反應，冶煉某些難熔金屬，寫出
          該反應的一個化學方程式                                                     。
          26. S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇后的現(xiàn)象是                           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          21. 鈉；22. O＜N＜C；23. HCl；24. SiO2；
          25. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；26. 生成淡黃色固體
          

          解析試題分析：21. 第3周期中金屬性最強的元素在周期表的最左側(cè)，是鈉。
          22. 同一主族元素的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。故原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
          23. 第3周期中最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是非金屬性最強的元素組成的，是HCl；
          24. Si元素的化合價為+4，其氧化物化學式是SiO2； 
          25. 冶煉某些難熔金屬鋁熱反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
          26. S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇：2H2S+SO2→3S+2H2O,現(xiàn)象生成淡黃色固體。
          考點：元素在周期表中的位置與性質(zhì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
          A
          		 
          		C
           
          		B
          		 
           
          （1）A、B、C三種元素的名稱分別為      、       、       。
          （2）B位于元素周期表中第    周期、第     族。
          （3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ，C的單質(zhì)與反應的化學方  
          程式為        。
          （4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。請回答：
          （1）A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式__________________，C原子的價電子排布式________。
          （2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是________(填化學式)。
          （3） A、B、C的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。
          （4）AC4的結(jié)構(gòu)式為________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
          （1）B在周期表中的位置是   ，C元素的單質(zhì)的電子式    。
          （2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式     。
          （3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為。
          （4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)。則該電池正極的電極反應式為    。
          （5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識完成下列問題。
          （1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號)。
          （2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　 　，配體的化學式為       。
          （3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

           Q                                R
          ①晶體Q中不存在的作用力為          （填字母）。
          A．共價鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
          ②R中陽離子的空間構(gòu)型為                。
          （4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝          （填數(shù)字）。
          （5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為      。
                    
          圖3                            圖4
          （6）部分化學鍵的鍵能見下表：
          化學鍵
                     		Si—O
                     		Si—Cl
                     		H—H
                     		H—Cl
                     		Si—Si
                     		Si—C
           
          鍵能/ kJ·mol—1
                     		460
                     		360
                     		436
                     		431
                     		176
                     		347
           
          ①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
          ②工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)
          計算該反應的反應熱△H ＝___________ kJ/mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺價與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖，請回答下列問題（用具體的元素符號作答）：

          （1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________；Z的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
          （2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有____________組。
          （3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序為___________；它們的離子的半徑大小順序為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）.
          Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號)：
          主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		E
          		 
          		F
          		 
          		 
          3
          		A
          		C
          		D
          		 
          		 
          		 
          		G
          		R
          4
          		B
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		H
          		 
          （1）  這9種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是__________，
          （2）   A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為                
          （3）   F元素氫化物的化學式是                                         
          （4）   G元素跟B元素形成化合物的電子式是                             
          （5）   G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是                  
          Ⅱ 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律。思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。
          原子核外有_____個電子層，最外層電子數(shù)可能是__________
          周期表中位于__________周期，________族
          （3） 屬于_________元素（填金屬或非金屬）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下表為元素周期表中的一部分．用化學式或元素符號回答下列問題：
           
                     		IA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
                     		VA
                     		ⅥA
                     		ⅦA
                     		0
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑥
                     		 
                     		⑦
                     		 
                     		 
           
          3
                     		①
                     		③
                     		⑤
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑧
                     		⑩
           
          4
                     		②
                     		④
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑨
                     		 
           
          （1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是__________（填元素名稱）。
          （2）在①②⑤的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是__________（填化學式）。
          （3）元素⑦的常見的氫化物的化學式為__                    __，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的離子方程式是：_______________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式是___________________________。
          （4）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為___________和_______。
          （5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為__________________
          （6）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學式表示）最高價氧化物對應的水溶液的酸性：_______________。（用化學式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
          （1）元素B在周期表中的位置               ，M的空間構(gòu)型是         。
          （2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為         ，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式                          。
          （3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式        。
          （4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強的是       （填化學式），用離子方程式證明                                          。
          （5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是       （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                   。
          

			
          

			
          
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