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          已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp ＝
7.4×10-11。下列說法正確的是
          


          A．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
          


          B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
          


          C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比較，前者小
          


          D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知NaHA水溶液呈堿性．
          ①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因
          HA-+H2O?H2A+OH-
          HA-+H2O?H2A+OH-
          ．
          ②在NaHA水溶液中存在的微粒有
          Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
          Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
          ．
          （2）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?中山模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          一移動（填“向左”“向右”或“不”，下同），反應(yīng)的△H
          不變
          不變
          （填“增大…‘減小”或“不變”）．使用催化劑則平衡
          不
          不
          移動，反應(yīng)的△H
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）已知：O2（g）═O2+（g）+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
          PtF6（g）+e-?PtF6ˉ （g）△H2=-771.1kJ/mol
          O2+PtF6ˉ（s）═O2+（g）+PtF6ˉ（g）△H3=+482.2kJ/mol
          則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S）  的△H=
          -77.6 kJ/mol
          -77.6 kJ/mol
          ．
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．
          已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10ˉ11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10ˉ20．
          （4）7℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L．計算反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K值為
          13.3
          13.3
          ．（保留至0.1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知NaHA水溶液呈堿性．
          ①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因
          HA-+H2O?H2A+OH-
          HA-+H2O?H2A+OH-

          ②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

          （2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
          （3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）大氣中SO2含量過高會導(dǎo)致雨水中含有
           
          （填化學(xué)式）而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）SO2是空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為
           
          mol．
          （3）合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
           
          （填字母代號）．
          a．升高溫度        b．加入催化劑     c．增加H2的濃度
          d．增加N2的濃度   e．分離出NH3
          （4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
           
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
           
          ．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          （5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
           
          性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a
           
           0.01（填大于、等于或小于）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
           
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
           
          ．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
          （2）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水蒸氣．已知：
          ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
          ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
          則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
           

          （3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e一=4H+，則其正極反應(yīng)式為
           
          ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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