【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素是___________（用元素符號表示）。
(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。
(3)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______（填化學式）。
(4)表中元素②的單質(zhì)與③的最高價含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學方程式為___________________。
(5)第116號元素（元素符號Lv）被中國科學技術(shù)名詞審定委員會命名為垃，該元素在元素周期表中的位置是_____________，屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則其化學式為_______。
(6)核內(nèi)中子數(shù)為N的R
，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為________mol。
【答案】 Mg 
HNO3>H2CO3 >H2SiO3 C+4HNO3(濃) 
CO2↑+4NO2↑+2H2O 第七周期第VIA族 金屬 H2LvO4 
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為F元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為S元素。
(1) 同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，①～⑦元素中金屬性最強的元素是Mg，故答案為：Mg；
(2)④與⑤形成的化合物為氟化鎂，屬于離子化合物，電子式為
，故答案為：；
(3)元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3 >H2SiO3，故答案為：HNO3>H2CO3 >H2SiO3；
(4)濃硝酸與碳在加熱時反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(5) 116號元素在周期表中的位置116-2-8-8-18-18-32-32=-2，8+(-2)=6，即為第七周期，第ⅥA族，第七周期，第ⅦA族為界線附近的金屬元素，因此第七周期，第ⅥA族元素屬于金屬元素，若該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則其化學式為H2LvO4，故答案為：第七周期第VIA族；金屬；H2LvO4；
(6)核內(nèi)中子數(shù)為N的R
，質(zhì)量數(shù)為A，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A-N，它的相同價態(tài)氧化物的化學式為RO，ngRO的物質(zhì)的量為
=
mol，所含的電子的物質(zhì)的量為
mol×(A-N+8)= 
mol，故答案為： 
。
尖子生新課堂課時作業(yè)系列答案
英才計劃同步課時高效訓(xùn)練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是( )
A. 元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應(yīng)
B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
D. a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)說法正確的是
A. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞
B. 碘升華時克服了共價鍵和分子間作用力
C. 含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)
D. HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為___________________。
（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為_________。
（3）(t1＋10)s 時，A的轉(zhuǎn)化率為___________。
（4）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________。
a．到達t1時刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
II、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積大小的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是 ______________________，t2～t3速率變化的主要原因是 ______________________。
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是 ______________________________。
（3）某同學認為實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？_________（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。_________
a、若不正確，請說明原因： 。
b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應(yīng)式 。
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【題目】Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：
2 R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R ＋ H2
下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________， D的化學名稱為_______________。
(2)步驟②的反應(yīng)化學方程式： ___________________________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_____mol。
(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，符合條件的F有5種，分別為
、
、
、__________、___________。
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【題目】某溫度下，E(g)+F(g)
R(g)+N(g)的平衡常數(shù)K=4/9。該溫度下在A、B、C三個恒容密閉容器中，投入E(g)、F(g)，其起始濃度如下表，下列判斷正確的是( )
起始濃度 | A | B | C |
c (E)/ molL-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c (F)/ molL-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 平衡時，B中E的轉(zhuǎn)化率為大于40%
B. 平衡時，A中和C中F的轉(zhuǎn)化率均為40%
C. 平衡時，C中c(R)是A中的2倍，為0.012molL-1
D. 反應(yīng)開始時A和C中反應(yīng)速率相等
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【題目】已知：苯的同系物中，與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，就能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成芳香酸，反應(yīng)如下：
現(xiàn)有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：
(1)甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，它的結(jié)構(gòu)簡式是 _______________________；
(2)乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成分子式為C9H6O6的芳香酸，則乙可能的結(jié)構(gòu)有 _______種。
(3) 丙苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫出丙可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫至少2種）____________________、_____________________________。
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【題目】按要求完成下列問題：
(1)請用系統(tǒng)命名法給下列有機物予以命名：
①
________________ ②
___________________
（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式____________
（3）與H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名_________________
（4）
的系統(tǒng)命名__________________________．
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【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B.標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D.0.5 mol 13H原子含有的中子數(shù)目為NA
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