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          已知原子序數(shù)為90的釷(Th)元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為232，該原子可蛻變?yōu)榱硪环N元素的原子，并釋放α粒子(每個α粒子含2個質(zhì)子和2個中子)：Th→Y+α，關于Y的下列說法不正確的是

          1. A.
            Y最高價氫氧化物是強堿
          2. B.
            Y的硫酸鹽難溶于水
          3. C.
            Y的碳酸鹽易溶于水
          4. D.
            Y不存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?東城區(qū)一模）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體．
          請回答下列問題：
          （1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ．
          （2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          ．
          （3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應生成3.4gW氣體已知[n（A）：n（B）=3：1]，可以放出9.22kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
          ．
          （4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應式為
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          ．
          （5）在10L的密閉容器中，通入2mol FC2氣體和1mol C2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0.01mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為
          90%
          90%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
          （1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：
          ．
          （2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：
          Si或S
          Si或S
          ．
          （3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是
          硒
          硒
          ．
          （4）第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結構式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：
          B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
          B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
          ．
          （5）寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用
          sp2
          sp2
          和
          sp3
          sp3
          雜化形式，其空間構型分別為
          V形
          V形
          和
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （6）已知N-N，N=N，N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34．用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應的原因
          N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應
          N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應
          ．
          （7）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          今年3月11日日本發(fā)生了里氏9.0級地震，繼而引發(fā)了核泄漏污染，據(jù)報道到目前為止環(huán)境中已檢測到碘-131，銫-134，銫-137，鍶-89，鍶-90的存在，已知碘、銫、鍶的原子序數(shù)分別是53、55、38，下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，相對原子質(zhì)量為51，試回答下列問題： 
          (1)釩在元素周期表位于第_________周期，第_________族。
          (2)釩被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學式為K2H6U2V2O15(其中釩元素的化合價為+5)。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為___________。
          (3)測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。請配平下列反應的化學方程式：
          _______+________H2C2O4_______VO++_______CO2+________H2O
          其中還原劑是_________；若反應消耗0.90 g草酸，參加反應的釩元素質(zhì)量是________ g。
          (4)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法。試用化學方程式表示出來_____________。
          

			
          

			
          
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