Question

【題目】甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應的化學方程式是 。

（2）C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成表明SO2具有 性。

（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是 。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。

①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 ；

乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是 。

②進行實驗，B中現(xiàn)象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因： 。

（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是 。

Answer 1

【答案】⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

⑵Ba2SO4 還原

⑶2NO+O2＝2NO2

⑷①通N2一段時間，排除裝置中的空氣 飽和NaHSO3溶液 ②甲：SO42－+Ba2＋BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H＋ 白霧的量遠多于裝置中O2的量

⑸SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀

【解析】（1）由現(xiàn)象可知，A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，該反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，

（2）C中白色沉淀為硫酸鋇，S元素的化合價升高，則體現(xiàn)SO2具有還原性，故答案為：BaSO4；還原；

（3）C中液面上方發(fā)生NO被氧化生成二氧化氮的反應，該反應為2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；

（4）①B中亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化，則為防止被氧化，應通N2一段時間，排除裝置的空氣，足量飽和NaHSO3溶液吸收H2SO4酸霧，

故答案為：通N2一段時間，排除裝置的空氣；吸收H2SO4酸霧；

②由白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸，白色沉淀為硫酸鋇，甲中發(fā)生SO42-+Ba2+=BaSO4↓，乙中發(fā)生2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+，

故答案為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+；

（5）合并（4）中兩同學的方案進行試驗，得出的結(jié)論為SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應（硝酸鹽除外）生成BaSO3沉淀，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應BaSO3沉淀，

故答案為：SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀．