Question

（2012?南昌三模）將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol?L^-1
其中正確的是（　�。�

A．①③

B．①④?

C．②③

D．③④

Answer 1

分析：根據化學反應速率等于單位時間內濃度的變化量及根據反應2A（g）+B（g）?2C（g），并利用三段式法計算，據此解答．

解答：解：利用三段式法計算：
  起始A的濃度為

4mol

2L

=2mol/L，B的濃度為 

2mol

2L

=1mol/L 
       2A（g）+B（g）?2C（g），
起始：2mol/L       1mol/L       0
變化：0.6mol/L    0.3mol/L       0.6mol/L
2s時：1.4mol/L    0.7mol/L       0.6mol/L
2s內，用物質A表示的反應的平均速率為v（A）=

0.6mol/L

2s

=0.3mol?L^-1?s^-1；
2s內，用物質B表示的反應的平均速率為v（B）=

0.3mol/L

2s

=0.15mol?L^-1?s^-1；
2s時物質A的轉化率為α=

0.6mol/L

2mol/L

×100%=30%；
2s時物質B的濃度為0.7mol?L^-1，
顯然①④正確，
故選：B．

點評：本題考查化學反應速率有關計算，難度不大，學生應學會利用三段式計算方法來表示各個量，并進行相關的計算．