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          已知AnBm的離子積KW=c(Am+)nc(Bn-)m，式中c(Am+)、c(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度，KW是只隨溫度變化的常數(shù)。某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g，飽和溶液的密度為1 g·cm-3，其離子積KW為 （）

          1. A.
            0.02
          2. B.
            0.04
          3. C.
            0.004
          4. D.
            0.001
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示．
          （1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從
          10-14
          10-14
          變化到
          10-12
          10-12
          ．
          （2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為
          2：9
          2：9
          ．
          （3）已知AnBm的離子積為[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積約為
          4×10-3
          4×10-3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示．?
          （1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
          10-14 
          10-14 
          增加到
          10-12 
          10-12 
          ．
          （2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，則Ba（OH）2溶液的pH：
          B
          B
          ．
          A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
          （3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）2的濃度為0.02mol?L-1，其離子積為
          3.2×10-5mol3/L3
          3.2×10-5mol3/L3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水的電離平衡曲線如下圖所示。 
                                  
          (1)若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升至100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。
          (2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，若使混合液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為________。
          (3)已知AnBm的離子積為{c(Am+)}n·{c(Bn-)}m，式中的c(Am+)和c(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。若某溫度下，Ca(OH)2溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL-1，其離子積約為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（五）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
          （2）水的電離平衡如圖所示．

          ①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度
          至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             。
          ②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。
          ③已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
          和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
          （3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
          ①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。
          A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
          D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
          ②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
          驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。
          ③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
          ④某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
          10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（五）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             
_。
          


          （2）水的電離平衡如圖所示．
          


          


          ①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度
          


          至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             
。
          


          ②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              
。
          


          ③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
          


          和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               
。
          


          （3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
          


          ①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          
。
          


          A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          


          B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          


          C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
          


          D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
          


          ②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        
，
          


          驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           
。
          


          ③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              
。
          


          ④某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
          


          10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。 
          


           
          

			
          

			
          
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