Cu2O呈紅色，在酸性條件下會發(fā)生自身氧化還原反應。用H2還原CuO所得產(chǎn)物呈紅色，若要檢驗其中是否含有Cu2O，以下試劑選擇和判斷方法均正確的是：
| 選項 | 試劑 | 判斷方法 |
| A | 稀硝酸 | 是否生成藍色溶液 |
| B | 稀硫酸 | 固體物質(zhì)是否完全溶解 |
| C | 濃硫酸 | 是否有無色氣體生成 |
| D | 稀鹽酸 | 是否生成藍色溶液 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是
| A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe +3 CO2 | B．Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O |
| C．2Na+Cl2＝2NaCl | D．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是
| A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應 |
| B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 |
| C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1 |
| D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反應中 元素被氧化，當3molCl2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 ；
（3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2=
＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是
| A．方框中的物質(zhì)應為Cu2S |
| B．該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè) |
| C．反應中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
| D．反應中若有1molSO2生成，則一定有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中屬于氧化還原反應，且水作為氧化劑的是
| A．Cl2+H2O=HCl+HClO |
| B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 |
| D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（ ）。
| A．3：2 | B．2：1 | C．1：1 | D．2：3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是
| A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol |
| B．由反應①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol |
| C．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol |
| D．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列實驗事實：
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。
下列判斷不正確的是
| A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價 |
| B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物 |
| C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性 |
| D．實驗③證明氧化性：Cr2O72- ＞ I2 |
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