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          等物質(zhì)的量的下列金屬與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度的酸發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是 
          編號(hào)
          		金屬（粉末狀）
          		酸濃度
          		酸體積
          		反應(yīng)溫度
          A
          		鋁Al
          		18.4mol/L硫酸
          		300mL
          		100℃
          B
          		銅Cu
          		6   mol/L硝酸
          		300mL
          		80℃
          C
          		鎂Mg
          		3   mol/L硫酸
          		300mL
          		50℃
          D
          		鋅Zn
          		6   mol/L鹽酸
          		300mL
          		50℃
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          氧化性酸（濃硫酸、硝酸）與金屬反應(yīng)不可能產(chǎn)生氫氣，排除AB；CD條件相比，氫離子濃度相同、溫度相同，但鎂相對(duì)鋅更活潑，反應(yīng)速率更快，故答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施你認(rèn)為可行的是
          A．加入蒸餾水B．加熱C．加入NaCl溶液D．加入濃鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (10分)經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：
          (1) 定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
          寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ____________________________________________________________________。

          (2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
          檢查乙裝置氣密性的方法是
          ____________________________________________________________________。
          (3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2 min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n＝________。
          (4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________ 
          A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
          C．A的質(zhì)量不再改變
          D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大
          B．升高溫度，反應(yīng)物分子總數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率一定增大
          C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大
          D．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是(     ) 
          試管
          		鹽酸濃度
          		溫度
          		鋅的狀態(tài)
          A
          		0．5mol·L-1
          		20℃
          		塊 狀
          B
          		0．5mol·L-1
          		20℃
          		粉末狀
          C
          		2mol·L-1
          		35℃
          		塊 狀
          D
          		2mol·L-1
          		35℃
          		粉末狀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中,正確的是
          A．在氣體反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增加
          B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
          C．不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大
          D．反應(yīng)的活化能大小不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B(保持恒溫），容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4    △H＜0，以下說(shuō)法正確的是                     (      )
          A．反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）＜v（B）
          B．反應(yīng)過(guò)程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）＜v（B）
          C．兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（A）＞p（B）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)  2Z(g) ;△H﹤0。在不同溫度T、不同壓強(qiáng)(P1>P2)下，達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為
          

			
          

			
          
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