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          【題目】下列敘述中，錯誤的是
          A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50~60℃可反應生成硝基苯
          B. 甲苯與氯氣在光照下發(fā)生一元取代反應，主要生成2一氯甲苯或4一氯甲苯
          C. 甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
          D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50~60℃（水浴加熱）可反應生成硝基苯,為硝化反應, A正確；光照下甲基上H被取代，則甲苯與氯氣在光照下發(fā)生一元取代反應,主要生成氯代甲苯,B錯誤；苯環(huán)影響側(cè)鏈,側(cè)鏈易被氧化,則甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸,C正確； 苯分子含有特殊的碳碳鍵，沒有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；正確選項B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。
          I．(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          (2)常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝_________，CH3COOH溶液的實際濃度為____________。
          Ⅱ．1100℃時，體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應：
          Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
          (1)下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________。
          A．容器中壓強不變
          B．混合氣體密度不變
          C．1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O
          D．H2的體積分數(shù)不變
          (2)若2 min時反應達平衡，此時氣體質(zhì)量增加8 g，則用H2表示該反應的反應速率為___________。
          (3)某溫度下該反應達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________。
          (4)若降低溫度，K值減小，則反應的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
          (5)若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能由醛或酮加氫還原制得的醇是（　�。�
          A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH（OH）CH3
          C. （CH3）3CCH2OH D. （CH3）3COH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的沸點的排列順序正確的是
          ①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷
          A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞①
          C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化。
          (1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質(zhì)是____ ____。
          (2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式：_______ ________。
          (3)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是   。
          (4)下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有________(填序號)。
          A．充分利用太陽能，減少能源消耗
          B．使用電動車輛，減少汽油消耗
          C．植樹種草，綠化環(huán)境
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
          A．正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
          B．放電過程中，Li+向負極移動
          C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35 g Pb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是（ ）
          A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
          B. 一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2
          C. 液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
          D. 配制硫酸亞鐵溶液，是將晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定，
          烴 A(分子式為 C9H8)有如圖的轉(zhuǎn)化關系：
          (1)寫出物質(zhì) A 的結(jié)構(gòu)簡式：________，指出反應①的反應類型：________。
          (2)D 中含氧官能團的名稱為________，D 的核磁共振氫譜圖中將會出現(xiàn)________組吸收峰。
          (3)寫出 C 與銀氨溶液反應的化學方程式：________________。
          (4)寫出反應⑤的化學方程式：________________。
          (5)與 G 具有相同官能團的同分異構(gòu)體有四種，其中兩種為：、請寫出其他兩種 ________、________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示 (反應條件和部分產(chǎn)物未標出) 
          （1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，D的元素名稱為__________，反應④的化學方程式為_________________________； 
          （2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A、D、F三種元素按原子半徑由大到小順序排列為_________________________；（用元素符號表示）
          反應①的化學方程式為______________________________。
          

			
          

			
          
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