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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
          A.使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
          B.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
          C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
          D.= 1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．使酚酞變紅色的溶液中存在OH-，K+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；
          B. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-四種離子中AlO2-、CO32-不可以共存，B錯誤；
          C．強酸和強堿溶液都可以和Al反應放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應不共存，在堿性溶液中Fe2+水解不共存，C錯誤；
          D．= 1×10-13mol/L的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-可以共存，D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請按要求回答下列問題：
          （1）純水在100℃時pH＝6，該溫度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)=__mol·L-1。
          （2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為__，由水電離出的c(OH－)＝___mol·L－1。
          （3）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離常數___(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離常數。理由是___。
          （4）電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
          化學式
          電離常數(25℃)
          HCN
          K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          K＝1.8×10－5
          H2CO3
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          ①25℃時，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的濃度由大到小的順序為___。(用a、b、c表示)
          ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為___。
          ③25℃時，等濃度的HCN和NaCN混合溶液顯___性。（酸、堿、中）
          （5）室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
          試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗現象預測或裝置的選用正確的是 （ ）
          A.用裝置（Ⅰ）加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體（草酸晶體的熔點101.5℃，分解溫度約為150℃）
          B.用裝置（Ⅱ）進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
          C.用裝置（Ⅲ）進行實驗時，廣口瓶內先有淺紅棕色氣體出現后又變?yōu)闊o色，且不會產空氣污染
          D.用裝置（Ⅳ）分離溴苯和苯的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：
          電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；
          電解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。
          關閉K，電解過程中，以下判斷正確的是
          A. 兩池中H＋均移向Pb電極
          B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3
          C. 左池Pb電極質量增加，右池Pb電極質量不變
          D. 左池正極反應：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
          A.1molCl2與過量Fe粉反應生成FeCl3，轉移2NA個電子
          B.常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數目為0.3NA
          C.1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應，則生成的氣體分子數為NA
          D.在反應KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2轉移的電子數為1.75NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】（共7分）依據氧化還原反應：
          2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
          （1）電極X的材料是 ；電解質溶液Y是 ；
          （2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應為 ；
          X電極上發(fā)生的電極反應為 ；
          （3）外電路中的電子是從 電極流向 電極（填電極材料名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】顛茄酸酯（H）有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，其合成路線如下：
          試回答下列問題：
          （1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均為7.69%，A的相對分子質量小于110，則A的化學名稱為________，A分子中最多有________個碳原子在一條直線上。
          （2）反應Ⅱ的反應類型是________，反應Ⅲ的反應類型是________。
          （3）B的結構簡式是________；E的分子式為________；F中含氧官能團的名稱是________。
          （4）C→D反應的化學方程式為____________________________________________________________。
          （5）化合物G有多種同分異構體，同時滿足下列條件的有________種。
          ①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。
          （6）參照上述合成路線，設計一條由制備的合成路線_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢塑料的回收再生利用將工業(yè)垃圾變成極有價值的工業(yè)生產原料。具有不可忽略的潛在意義。利用如圖所示的裝置隔絕空氣加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究廢塑料的再利用。下列敘述正確的是
          A. 聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
          B. 裝置乙的試管中收集到的物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴且出現溶液分層現象
          D. 最后收集的氣體可作燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5。向20mL0.01mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：
          （1）寫出CH3COOH的電離方程式___；
          （2）c點時，所加氫氧化鉀溶液的體積___20ml（填“>”“<”或“=”），b、d兩點水的離子積常數的關系為kw(b)___kw(d)（填“>”“<”或“=”），滴定過程中宜選用___作指示劑，滴定終點在___(填“c點以上”或“c點以下”)。
          （3）a點溶液中c(H＋)約為___。
          （4）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是____(填字母)。
          

			
          

			
          
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