【題目】下列說法不正確的是
A．嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染
B．使用二氧化硫增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害
C．使用氯氣對自來水消毒時生成的有機氯化物可能對人體有害
D．食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下：
⑴軟錳礦要先制成礦漿的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)與MnO2反應時，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
(2)用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“調(diào)pH并過濾”時，應調(diào)整的pH范圍為______________，濾渣1的主要成分為____________(填化學式)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9% ，則1噸該軟錳礦可制得馬日夫鹽________t。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+4CO2(g) △H1=-47kJ/mol；
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2=-14kJ/mol。
則Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=________。
（2）煤化工行業(yè)中常常通過研究不同溫度下反應的平衡常數(shù)來解決各種實際問題。將等體積的CO和H2O(g)通入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。
溫度／℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
① 該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______，該反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
② 若反應在800℃時進行, CO和H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1，則該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
③ 下列措施中能夠提高CO轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）
a．降低溫度 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d.加入H2O(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歐盟征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，請完成并配平下述化學方程式：
口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_______（填字母代號）。
A．隨時將CH30H與反應混合物分離 B.降低反應溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________。
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為lmol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答：
i）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_________；
ii）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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【題目】如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。
這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
（1）請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大�。�，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。_______
（2）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個。
（3）晶體中每一個重復的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中，Cl-離子的個數(shù)等于______，即______（填計算式），Na+離子的個數(shù)等于_______，即__________（填計算式）。
（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol，食鹽晶體的密度為
g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。
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【題目】為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學生設(shè)計了如下實驗方案：
回答下列問題：
（1）試劑1是_____________；
（2）試劑2是_____________，作用是_______________________；
（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成_________________________________________。
（4）寫出淀粉釀酒過程涉及到化學方程式：______________________________。
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【題目】用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸（溶質(zhì)用HA表示），利用電導率傳感器繪制電導率曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. b點pH值大于1 B. 鹽酸濃度為 0.lmol·L-1
C. c點：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 曲線Ⅰ為鹽酸，曲線Ⅱ為醋酸溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘一131和銫一 137。碘—131—旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺等疾病。
(l)Cs(銫)的價電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種元素X、Y、Z的電離能如下表：
元素代號 | X | Y | Z |
第一電離能（kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為_________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學鍵類型是_________________。
(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______，BeF2分子的立體構(gòu)型是____________，H2O分子的立體構(gòu)型是________________。
(3)與碘同主族的氯具有很強的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。
(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有____個131I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個K+緊鄰______個I-。
(5)KI晶體的密度為ρg cm 3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MK g mol-1和M1g mol-1，原子半徑分別為rKpm和r1 pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。
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【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：
3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g)，經(jīng)5 s反應達平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是：
A. x=4
B. 達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 5s內(nèi)B的反應速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)
D. 達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為5: 6
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