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        1. 【題目】H2的燃燒熱為286 kJ/mol,Li的燃燒熱為299 kJ/mol。LiH可做飛船燃料,合成LiH的熱化學(xué)方程式是2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△H=-182kJ/mol,則LiH的燃燒熱為( )

          A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol

          【答案】D

          【解析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化為放出的熱量,

          2LiH(s)===2Li(s)+H2(g) ΔH=+182 kJ·mol-1

          2Li(s)+O2(g)===Li2O(s) ΔH=-598 kJ·mol-1

          H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1

          根據(jù)蓋斯定律,上述三式相加得:2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l) ΔH=-702 kJ·mol-1,所以L(fǎng)iH的燃燒熱351 kJ/mol,故D正確。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

          1已知:①C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol

          2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol

          H2O(g)H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol

          乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:______________________。

          2可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如下圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。

          ①寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________

          ②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是_______(“A”“B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí),燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。

          3某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過(guò)電解池的電量表達(dá)式為_____________(法拉第常數(shù)F9.65×l04C/ mol),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

          4電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+在陽(yáng)極氧化成Co3+,生成的Co3+將甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯除去Co2+),現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過(guò)程,則Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

          1工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:

          ①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4

          已知:a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

          b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

          c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

          寫(xiě)出CaO(s)SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。

          ②方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為( NH4)2SO4

          實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中= 1500,則溶液的pH______________(已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。

          2煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0

          ①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

          (填字母)

          a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

          c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H

          ②T1℃時(shí),在恒容的密閉容器中,將定量的COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)K=0 25,則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。

          T1℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)1molH2(g),達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

          3過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為。

          ①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol

          ②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

          A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯化亞鐵常用于檢測(cè)硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。

          1在一定量的鹽酸中,逐漸加入一定量的鐵屑,若二者恰好完全反應(yīng)。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

          2H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2,裝置如下

          已知FeCl2、FeCl3易吸水。

          ①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為__________________________________。

          上述儀器的連接順序?yàn)?/span>可多次使用______________,C中盛放的試劑是___________________

          3按下圖裝置,162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h。冷卻,分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

          已知

          C6H5Cl(氯苯)

          C6H4Cl2

          FeCl3

          FeCl2

          溶解性

          不溶于水,易溶于苯

          不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

          熔點(diǎn)/℃

          -45

          53

          _________

          _________

          沸點(diǎn)/℃

          132

          173

          _________

          _________

          儀器A的名稱(chēng)是____________;下列裝置可以代替裝置C的是_____________填字母)。

          反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化產(chǎn)物是_________________________。

          反應(yīng)的溫度最好控制在_______________左右。

          反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將儀器A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_________________________

          通過(guò)燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過(guò)80%,則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng):2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O

          (1)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

          (2)若有7.3g HCl被氧化,求體現(xiàn)酸性作用的HCl為多少摩?氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少(分子分母分別算出數(shù)值,不用約分)?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是

          A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

          C. 2KI+Cl2===2KCl+I(xiàn)2 D. MgO+2HCl===MgCl2+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點(diǎn)滴板的ab、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑:

          對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

          選項(xiàng)

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          解釋或結(jié)論

          A

          a中溶液褪色

          氧化性:SO32-<I-

          B

          b中無(wú)現(xiàn)象,加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀

          硫酸將S2-氧化為硫單質(zhì)

          C

          c中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

          亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡

          D

          d中產(chǎn)生白色沉淀

          Na2SO3溶液已變質(zhì)

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )

          A. SiCl4是分子晶體 B. MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小

          C. 單質(zhì)R是原子晶體 D. AlCl3為離子晶體

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          同步練習(xí)冊(cè)答案