Question

【題目】完成下列各問題:

（1）①泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3,其反應(yīng)的離子方程式為:__________；

②TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式__________；

③酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

④硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)萬式____________；

（2）碳酸氫鈉溶液中的粒子物質(zhì)的量濃度有多種關(guān)系，請分別寫出

①電荷數(shù)守恒_________；

②物料守恒___________；

③質(zhì)子守恒___________；

④下列粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)_________。

（3）常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定(假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計)，滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。所用NaOH溶液濃度為____________。

Answer 1

【答案】 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ TiCl4+(2x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) c(H+)+c(H2CO3)= c(OH-)+c(CO32-) c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>C(CO32-) 0.03mo1/L

【解析】（1）①泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3，HCO3－和Al3＋均可發(fā)生水解，且相互促進，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，其反應(yīng)的離子方程式為:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ ；②TiCl4水解生成TiO2·xH2O，設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2·xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為（2+x），化學(xué)方程式TiCl4+(2x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl ；③酸性溶液KMnO4與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，被還原，得到還原產(chǎn)物MnSO4，H2C2O4→2CO2中C元素升高失去2個電子，被氧化得到氧化產(chǎn)物CO2，根據(jù)得失電子守恒，KMnO4與H2C2O4，的計量數(shù)之比為2：5，再根據(jù)原子守恒平衡酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O ；④硫代硫酸鈉遇酸立即分解，生成淡黃色沉淀，放出的氣體能使品紅溶液褪色，硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)萬式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）碳酸氫鈉溶液中的粒子物質(zhì)的量濃度有多種關(guān)系，請分別寫出①電荷數(shù)守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) ；③將②代入①，消去c(Na+)，得質(zhì)子守恒c(H+)+c(H2CO3)= c(OH-)+c(CO32-)；④NaHCO3溶液中HCO3－水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（CO32－）＜c（H2CO3）,c(Na+)不水解，濃度最大，下列粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>C(CO32-)；（3）設(shè)HCl的濃度是x mol·L－1，NaOH溶液濃度為y mol·L－1，結(jié)合圖象則有：①20×10-3L×x mol·L－1=60×10-3L×y mol·L－1，②20×10-3L×x mol·L－1-40×10-3L×y mol·L－1=0.01 mol·L－1×（20+40）×10-3L，根據(jù)①②解得：x=0.09mol·L－1，y=0.03mol·L－1，即HCl的濃度是0.09mol·L-1，NaOH溶液濃度為0.03mol·L-1。