【題目】根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是
A.圖甲表示一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則pH（a）＞pH（b）
B.圖乙表示一定溫度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）
C.圖丙表示一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g）正逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線，t1時改變的條件可能是分離出NH3
D.圖丁表示常溫下將0.1 mol·L-1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖，則BOH為弱堿
【答案】D
【解析】
A. 根據(jù)圖甲所示，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導(dǎo)電性減弱，說明離子濃度在減小，所以c(H+)(a)＞c(H+)(b)，即pH(a)＜pH(b)，A選項錯誤；
B. 觀察圖可知，-lgc(CO32-)相等即c(CO32-)相等時，-lgc(Mg2+)＜-lgc(Ca2+)，則c(Mg2+)＞c(Ca2+)，所以，Ksp(MgCO3)＞Ksp(CaCO3)，B選項錯誤；
C. 分離出NH3，產(chǎn)物濃度降低，逆反應(yīng)速率將減小，C選項錯誤；
D. 圖丁是中和滴定曲線，觀察圖可知，恰好完全反應(yīng)時，溶液顯酸性，說明反應(yīng)生成的是強酸弱堿鹽，所以BOH為弱堿，D選項正確；
答案選D。
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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是
A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<ZD.X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】Ⅰ.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
（1）25℃時，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填序號）
a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
Ⅱ.根據(jù)下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請回答下列問題：
（1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。
（2）已知水存在如下平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。
A 向水中加入NaHSO4固體 B 向水中加NaHCO3固體
C 加熱至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固體
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH－濃度由大到小的順序為（填序號）__________。
（4）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4＋濃度由大到小的順序是（填序號）______。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量
后變成無色溶液：
B.電離平衡常數(shù)：
，向
溶液中通入少量
：
C.
溶液與過量
溶液反應(yīng)：
D.
溶液中通入過量
：
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【題目】四種短周期主族元素
和W的原子序數(shù)依次增大，X和Y的單質(zhì)化合生成氣體A，A分子中的電子數(shù)與氖原子相同，X和W的單質(zhì)化合生成氣體B，常溫下
的B溶液的
，氣體A和氣體B相遇產(chǎn)生白煙，X與Z可按原子個數(shù)比1∶1形成化合物C。下列說法正確的是( )
A.化合物C可能為離子化合物
B.Z離子的半徑比Y離子的大
C.Y的非金屬性很強，其單質(zhì)非�；顫�
D.氧化物的水化物的酸性：Y比W強
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【題目】空氣中有豐富的氮氣，科學(xué)家展開了向空氣要氨氣的系列研究。
（1）已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g） =2NO（g） ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3（g）＋5O2（g） =4NO（g）＋6H2O（l） ΔH＝c kJ·mol－1
工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝ _______ kJ·mol－1
（2）以懸浮的納米Fe2O3作催化劑，H2O和N2為原料直接常壓電化學(xué)合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖所示：
①Ni電極處發(fā)生的總反應(yīng)為： N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－
已知該反應(yīng)分為兩步，其中第二步的反應(yīng)為2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，則第一步反應(yīng)為 _______ 。
②蒙乃爾篩網(wǎng)處發(fā)生的電極反應(yīng)為： _______ 。
（3）NH3可以合成尿素，反應(yīng)為2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（g）＋H2O（g）。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的溫度不變，NH3和CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。
①下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _______ 。
A NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1
B 容器內(nèi)氣體的密度保持不變
C 2v正（NH3）＝v逆（CO2）
D 各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②起始時NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為 _______ 。
③維持容器的溫度和壓強不變，向上述平衡后的容器中充入NH3（g）、CO（NH2）2（g）和H2O（g）各1 mol，則達(dá)到新平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為 _______ 。
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【題目】在一定條件下，X氣體與Y氣體反應(yīng)生成Z氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y=2Z
B.t1-(t1+10)s時，瞬時速度v(X)=v(Y)=0
C.0-t1s時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.0ls內(nèi)X的反應(yīng)速率為v(X)=
mol·L-1·s-1
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【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。河水01是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可宵接毒害人體，也可通過食物鏈和溉溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：
（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1molL-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=___molL-1。
（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___。
（3）體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則相同溫度時，HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是___。
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____。
②向NaCN溶液中通人少量的C02，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH = 6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___molL-1(填精確值）。
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【題目】下列實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
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A．制備并收集乙酸乙酯 | B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀 | C．驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯 | D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱 |
A.AB.BC.CD.D
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