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          【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中，被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷出產(chǎn)物是(　　)
          A. 氧化鈉 B. 過(guò)氧化鈉
          C. 氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物 D. 無(wú)法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          金屬鈉在干燥空氣中被氧化后可能為氧化鈉、過(guò)氧化鈉或者二者的混合物，根據(jù)方程式計(jì)算判斷。
          2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，3.5g混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為（3.52.3）/16=3.52.316=0.075mol，則鈉原子與氧原子個(gè)數(shù)比為：0.1mol：0.075mol=4：3，4：3介于1：1和2：1之間，所以為氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是()
          A. NH4NO3 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用，由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：
          査閱資料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq)  PbCl42-(aq) △H＞0
          ②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9、7.0
          ③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g  L-1):
           
          20
          40
          60
          100
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          0
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          5
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          11
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          15
          30
          65
          95
          (1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為__________________；
          加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是________。
          (2)步驟II中浸泡溶解時(shí)采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是____________、_____________。
          (3)步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是___________(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)。
          (4)驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.22 g·cm-3的硫酸溶液，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有___________ (填相應(yīng)的字母)。
          A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管
          (5)用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開(kāi)處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3, NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)），其裝置如下圖所示。
          ①左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是__________________。
          ②當(dāng)陰極區(qū)消耗2 mol NO2-時(shí)，右池減少的H+的物質(zhì)的量為______________ mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是一種重要的化工原料。
          Ⅰ、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫(huà)出)，進(jìn)行氨氣實(shí)驗(yàn)室制備且探究氨氣的還原性及產(chǎn)物的檢驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；干燥管中無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)污染的氣體。
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出大試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
          （2）請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
          （3）該裝置存在明顯缺陷，請(qǐng)指出存在的問(wèn)題______________________。
          Ⅱ、哈伯因?yàn)閷⒌獨(dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣的成果面獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)將1molN2和3molH2充入一恒容的密閉容器中，使其在一定條件下達(dá)到平衡N2+3H22NH3，下列哪些狀態(tài)一定是達(dá)到平衡的狀態(tài)?（_____）
          A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)
          B．N2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)
          C．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)
          D．單位時(shí)間內(nèi)0.1molNH3分解的同時(shí)，有0.05molN2生成的狀態(tài)
          Ⅲ、下圖是一種電化學(xué)制備NH3的裝置，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。
          （1）H+經(jīng)質(zhì)子傳輸陶瓷由_____________流向_______________。(選填“a”或“b”)
          （2）陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律． 
          甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，
          圖2中A，B，C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）．

          （1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，固體B為大理石，試劑A為（填序號(hào)）； 
          ①稀硝酸 ②濃鹽酸 ③NaOH溶液 ④Na2SiO3溶液
          （2）寫(xiě)出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
          （3）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為；
          （4）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為；
          （5）寫(xiě)出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
          （6）乙同學(xué)用圖2來(lái)完成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你認(rèn)為合理嗎？（填“合理”或“不合理”）理由是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)C、N、O元素的有關(guān)比較表述不正確的是（ ）
          A.氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O
          B.第一電離能：C＜N＜O
          C.電負(fù)性：C＜N＜O
          D.氫化物沸點(diǎn)：CH4＜NH3＜H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是
          A. 植物油不能發(fā)生水解反應(yīng) B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
          C. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) D. 蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是( )
          A.NH3 和 H2OB.CO2 和 HClC.CH4 和 H2SD.HCN 和 BF3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. H2A是二元弱酸
          B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12
          C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
          D. pH=4.2 時(shí)：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
          

			
          

			
          
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