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          【題目】在體積不變的密閉容器中，保持一定的溫度發(fā)生下列反應：4A(g)＋B(？)2C(g)＋2D(g)，請用“增大”“減小”“不變”或“能”“不能”填空。
          (1)當B為固體時，若反應向右進行，容器內(nèi)混合氣體的密度___________；若反應向左進行，容器內(nèi)混合氣體的密度___________；當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時___________說明反應已經(jīng)達到平衡。
          (2)當B為氣體時，不論向哪個方向反應，容器內(nèi)混合氣體的密度___________，故當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時___________說明反應已經(jīng)達到平衡。
          (3)當B為固體時，無論向哪個方向反應，容器內(nèi)混合氣體的壓強___________，故當容器內(nèi)混合氣體的壓強不變時___________說明反應已經(jīng)達到平衡。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】增大 減小 能 不變 不能 不變 不能 
          【解析】
          當B為固體時，若反應向右進行，容器內(nèi)混合氣體的密度ρ=進行分析密度的變化，根據(jù)變量不變可以作為判斷平衡的標志；在體積不變的密閉容器中，B為氣體時，根據(jù)ρ=分析密度的變化。
          (1)當B為固體，若反應向右進行，由方程式可知，容器中混合氣體的總質量隨反應的進行而增大；由于容器體積不變，并且密閉，說明氣體體積不變，由ρ=可知，混合氣體的密度增大；若反應向左進行，則氣體的質量隨反應的進行而減小，氣體體積不變，則密度減��；當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時，說明容器中混合氣體的總質量不變，平衡不移動，說明反應已經(jīng)達到平衡；
          (2) 當B為氣體時，根據(jù)質量守恒可知，反應前后氣體的總質量不變。反應在體積不變的密閉容器中進行，由ρ=可知，不論向哪個方向反應，容器內(nèi)混合氣體的密度都不變；故當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時，不能說明反應已經(jīng)達到平衡；
          (3)當B為固體時，由反應方程式可知，氣體的物質的量不發(fā)生變化，由于體積不變，所以不論向哪個方向反應，容器內(nèi)混合氣體的壓強都不變；故當容器內(nèi)混合氣體的壓強不變時，不能說明反應已經(jīng)達到平衡。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應A(g)＋BC(g)＋D，達到平衡時，下列說法不正確的是
          A.若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大
          B.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體
          C.升高溫度，C質量分數(shù)減少，說明正反應為放熱反應
          D.增大壓強，平衡不移動，說明B、D一定是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時，下列敘述正確的是
          A.的與混合溶液中
          B.的可樂中是的檸檬水中的10倍
          C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
          D.溶液加水稀釋至100mL，pH和均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調香劑。
          (一)以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。
          (1)寫出由乙烯制備A的化學方程式______。
          (2)寫出生成乙酸苯甲酯的化學方程式______。
          (3)C到苯甲醇的反應類型______。
          (二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖：
          (4)球形冷凝管的作用為______。
          (5)試劑X可為______。
          A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液
          (6)分出酯層時應收集______層液體(填“上”或“下”)
          (7)無水MgSO4的作用為______。
          (8)本實驗所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知：相對分子量：苯甲醇：108；乙酸：60；乙酸苯甲酯：150)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質的量分數(shù)與溶液的pH的關系如圖所示。則下列說法中錯誤的是（ ）
          A.常溫時，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之間
          B.常溫時，反應A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常數(shù)為K=10c-14
          C.若b=7，則將等物質的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解，則所得的溶液的pH一定等于7
          D.加入NaOH溶液的體積為30mL時，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液含、、、生產(chǎn)CuCl的流程：
          已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。
          請回答下列問題：
          (1)流程中的濾渣①與Y反應和X與Y反應相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，其原因為______。
          (2)濾液②需要加過量Z，檢驗Z過量的方法是______。
          (3)寫出生成CuCl的離子方程式：______。
          (4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的______填選項字母，過濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用______填“無水乙醇”或“稀硫酸”
          加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成，在一定溫度下建立兩個平衡：
          I.CuCl
          。
          (5)分析、和、K的數(shù)學關系，在圖2中畫出、的關系曲線________(要求至少標出一個坐標點)
          (6)氯化亞銅的定量分析：
          ①稱取樣品于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的溶液，不斷搖動：
          ②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；
          ③立即用硫酸鈰標準溶液滴定至綠色為終點；
          ④重復三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為。
          上述相應化學反應為、，則樣品中CuCl的純度為______保留三位有效數(shù)字。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會危害人體健康，破壞環(huán)境，對其進行無害處理研究一直是科技界關注的重點。請回答以下問題：
          （1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。
          已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1
          ②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1
          ③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1
          請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式__。
          （2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反應達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖1。
          ①a、b、c、d四點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__。
          ②若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉化率為__。
          （3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極的電極反應式為__，經(jīng)過一段時間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復原，則轉移的電子數(shù)為__NA。
          （4）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的電離常數(shù)約為___（用含a的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】"綠色化學"的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為目標產(chǎn)物。以下反應不符合綠色化學原則的是
          A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2 
          B.水煤氣合成甲醇：CO+ 2H2 CH3OH
          C.鋁熱反應：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3
          D.合成甲基丙烯酸甲酯：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，
          I．在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應；
          (1)測得反應放出的熱量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”)
          (2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量_____。(填“變大”、“變小”或“不變”)
          (3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
          (4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將__________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
          II．該反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
          (1)t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
          t1__________，t3__________，t4__________。 
          (2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______
          A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5
          

			
          

			
          
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