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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （雙選）將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（　�。�
          


          A．3∶2             B．2∶3             C．3∶7             D．3∶4
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AC
          


          【解析】
          


          試題分析：參加反應(yīng)的二氧化氮比氨少2mL，推出參加反應(yīng)的的NO2、NH3分別是6、8 ml還剩6ml剩下的6ml既可是NO2也可是NH3。故選AC。
          


          考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
          


          點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)計(jì)算的知識(shí)，題目難度中等，解答本題需要掌握一些技巧方便。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          ．
          （2）該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （雙選）．
          a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
          830
          830
          ℃．
          （5）CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
          abcd
          abcd
          ．（填字母）
          a．減少化石燃料的使用        b．植樹(shù)造林，增大植被面積
          c．采用節(jié)能技術(shù)              d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能
          （6）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
          a．6CO2+6H2O
          光合作用
          C6H12O6+6O2     b．CO2+3H2
          催化劑
          △
          CH3OH+H2O
          c．CO2+CH4
          催化劑
          △
          CH3COOH            d．2CO2+6H2
          催化劑
          △
          CH2=CH2+4H2O
          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
          a
          a
          ，原子利用率最高的是
          c
          c
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K、600K、700K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO3濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：
          表一：500K
          

          


          
時(shí)間（min）
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
          

          
SO3
          濃度（mol/L）          		
0
0.1
0.15
0.20
0.25
0.30
0.35
0.40
0.50
0.55
0.60
0.60
          表二：600K
          

          


          
時(shí)間（min）
0
5
10
15
20
25
          

          
SO3濃度（mol/L）
0
0.2
0.30
0.40
0.50
0.50
          表三：700K
          

          


          
時(shí)間（min）
0
5
10
15
20
25
          

          
SO3濃度（mol/L）
0
0.25
0.35
0.35
0.35
0.35
          （1）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是
           
          反應(yīng)（填吸熱或放熱），利用表一計(jì)算0-40min內(nèi)用
          SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（SO2）=
           
          mol/L?min；
          （2）對(duì)該反應(yīng)，下面的說(shuō)法正確的是
           
          ；（雙選）
          A．當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡
          B．達(dá)到平衡時(shí)v正（SO2）=v逆（SO3）
          C．平衡時(shí)c（SO2）=c（SO3）
          D．當(dāng)由500K平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度至600K時(shí)，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的壓強(qiáng)減少
          （3）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)，溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
           
          ；
          （4）計(jì)算在600K時(shí)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字）
           
          ；
          （5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時(shí)SO3濃度的變化曲線，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出在550K進(jìn)行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線（Ⅱ）．
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高一下學(xué)期階段性測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          （雙選）將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（　　）
          A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：多選題
			
          

						
          （雙選）將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（　�。�

          1. A.
            3∶2
          2. B.
            2∶3
          3. C.
            3∶7
          4. D.
            3∶4
          

			
          

			
          
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